Содержание:
"Задача 2 3
Задача 15 7
Задача 21 11
Задача 34 13
Задача 41 14
Задача 60 17
Задача 68 18
Задача 79 21
Список литературы 28
Задача 2
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
- оксид железа (II),
- мышьяковая кислота,
- гидросиликат натрия,
- гидроксохлорид кобальта (III),
- гидроксид лития,
- нитрат калия,
- гидроксид олова (II),
- оксид азота (III),
- азотная кислота.
Задача 15
1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов и элемента Bi в его соединениях: BiCI3, Bi2O3, Вi(OH)3, HBiO3, NaBiO3
2. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в уравнениях реакций:
H3AsO4 + КОН = KH2AsO4 + H2O;
H3AsO4 + 2КОН = K2HAsO4 + 2H2O;
H3AsO4 + 3КОН = K3AsO4 + 3H2O
3. При разложении оксида одновалентного металла образовалось 2,158 г металла и 112 мл кислорода (н.у.). Вычислить молярную массу эквивалентов этого металла и назвать его.
Задача 21
1. Указать положение элемента свинец в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента и отметить его химическую природу и электронное семейство.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента и написать формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов (оснований или кислот). Отметить их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях Cl2, HBr, NaF. Указать, к какому элементу смещена общая электронная пара, и определить тип химической связи.
Задача 34
1. Отметить состав перечисленных соединений и привести их названия: Na2[Cu(CN)4], [PtCI2(NH3)4]Br2.
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных соединений и написать выражения констант нестойкости их комплексных ионов.
Задача 41
1. Составить формулы продуктов и подобрать коэффициенты методом электронного баланса в реакции:
А) KMnO4 + FeCl2 + HCl MnCl2 + 5FeCl3 + ? + ?
и ионно-электронным методом в реакции:
Б) K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 Cr2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O
Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать ее направленность.
3. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
Задача 60
1. Причина проявления энергетических эффектов в химических реакциях. Реакции экзотермические и эндотермические.
2. В гомогенной системе протекает экзотермическая реакция: 2А + 3В 4С.
В какую сторону сместится равновесие в системе, если в ней одновременно повысить давление в 2 раза и температуру на 30 оС при условии, что температурный коэффициент экзотермической реакции равен 2, а эндотермической ? 3?
Задача 68
1. Составить формулы продуктов реакций:
А) Co(OH)3 + H2SO4,
Б) KJ + Pb(NO3)2
и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей BeCl2, Ba(NO2)2 в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.
3. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли и вычислить значение константы гидролиза соли BeCl2.
Задача 79
1. Указать положение неметалла – мышьяк в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (свинец) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами: кислород, азотная кислота (конц.), сульфаты натрия и меди (II).
3. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
4. Составить уравнения реакций получения гидроксида меди (II), отметить его кислотно-основную природу и описать химические свойства.
"
