Курсовая Неорганическая химия. Вариант 6, номер: 307219

Вариант 06.
2(3). Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
NaBr + H2SO4/конц/ → Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O
1(30). Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2
4(58). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
Ca|Ca2+(0.01 моль/л)||Pb2+(0,01 моль/л)|Pb
5(1). Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока 2А, выход по току Вт = 100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?
13. В раствор HCl поместили цинковую пластину и цинковую пластину частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
19. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?