Контрольная Неорганическая химия. Вариант 5, номер: 275753

Строение атома и Периодическая система Д. И. Менделеева

Вариант 5

1. Напишите полные электронные формулы атомов рубидия, циркония,
фосфора, ксенона.
2. По указанным конфигурациям валентных электронов
2s2,2p1; 6s2,4f14,5d2
определите:
а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);
б) распределение электронов для данного элемента по слоям;
в) высшую степень окисления.
3. Напишите полную электронную конфигурацию элемента, содержащего на 3d-подуров-не максимальное количество неспаренных электронов.
Общие закономерности протекания химических процессов

Вариант 5

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К
SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) + NO(г).
2. При понижении температуры на 20 °С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.
3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:
а)СО2(г) + С(граф) = 2СО(г);
б)2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г).
Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций
Растворы электролитов

Вариант 5

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
H2SO3 + Ca (OH)2 =
Zn (NO3)2 + Na2CO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Be (OH)2 + 2H+ =Be 2+ + 2 H2O;
Ag+ + Cl- =AgCl.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Mn (NO3)2; Na3PO3; (NH4)2CO3.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5.
5. Какой объем 20,01 %-го раствора НСl (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17 %-го раствора (плотность 1,050 г/см3)? Ответ: 485,38 см3.