Контрольная Неорганическая химия, вариант 1, номер: 264204

I. Теоретическая часть (задания в тестовой форме)
Выберите один или несколько правильных ответов:
Вариант I
1.Абсолютная атомная масса – это ....
2. Номер периода показывает
3. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические свойства
4. В равных объемах (V) различных газов при одинаковых внешних условиях (температура Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул (N)
5. К s – элементам относятся
6. Какова электронная конфигурация иона Ca2+
7. Выберите правильное утверждение:
8. Сколько энергетических уровней полностью заполнено в атоме элемента, имеющего 16 электронов:
9. Укажите общую формулу летучего водородного соединения для элементов главной подгруппы IV группы:
10. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород, называются:
11. Основные оксиды взаимодействуют с
12. Соединение с ионной связью:
13. Два атома кислорода в формульной единице содержат
14. Амфотерное основание:
15. Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p2
16. В цепочке превращений Na  Х может быть
17. Установите соответствие между формулами и названиями кислот
18. Группа, в которой перечислены только те элементы, атомы которых содержат четное количество электронов:
19. В комплексных соединениях существуют следующие связи:
20. Установить соответствие между формулами и названиями веществ:
1
21. Грубодисперсные системы характеризуются:
22. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества содержащееся:
23.Электролитами называют вещества...
24. Установите соответствие:
В каком из приведенных ниже рядов все соли подвергаются гидролизу
26. Установите соответствие:
27. Обратимые реакции - это...
28. Важнейшие окислители
29. Схемы, которые можно использовать при расстановки коэффициентов в кислой среде:
30. В реакции H2S + O2  S + H2O
31. Реакции соединения
32. Реакции разложения - это реакции …
33. Установите соответствие между названиями солей и средой их водных растворов:
34. Установите соответствие между названием и частями комплексного соединения
35. Определите заряд комплексного иона платина
36. Молярная масса эквивалента соли Са3(РО4)2 в реакции
37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
38. Наименее растворима в воде соль:
39. Классическая константа диссоциации слабых электролитов обозначается
40. Охарактеризуйте химическую реакцию
II. Практическая часть
Выполните предложенные упражнения:
1. Для гидролизующихся веществ напишите уравнения гидролиза: CuCl2, Na2CO3, CrS, Cr2S3, NaCl.
2. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
- CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2CO3
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: Ca(OH)2, HBr, H2SiO3, KHCO3, PbOHNO3.
4. Рассчитайте, какой объем (в мл) 15 %-ного раствора KOH следует взять для приготовления 1 л 5 %-ного раствора.
Данные задачи:
V2 (р-ра)=1 л
ω2 (р-ра)=0,05
ω1 (р-ра)=0,15
Найти: V1(р-ра)
5. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
2K2Mn7+O4 + Cl20 → 2KMn6+O4 + 2KCl-.
I. Теоретическая часть (задания в тестовой форме)
Выберите один или несколько правильных ответов:
Вариант II
1. Химические реакции – это ....
2. Вертикальные группировки элементов, объединяющие в основном сходные по свойствам элементы, называются:
3. В периодах с уменьшением заряда ядра неметаллические свойства:
4. Масса всех веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции
5. К d – элементам относятся
6. Какова электронная конфигурация иона Na+
7. Отметьте правильные утверждения:
8. Сколько энергетических уровней полностью заполнено в атоме элемента, имеющего 17 электронов:
9. Укажите общую формулу летучего водородного соединения для элементов главной подгруппы V группы:
10. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются:
11. Основные оксиды могут быть получены:
12. Соединение с ковалентной неполярной связью:
13. Два атома калия в формульной единице содержат
14. Кислотный оксид:
15. Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p62s2
16. В цепочке превращений P  X может быть
17. Установите соответствие между формулами и названиями кислот:
18. Группа, в которой перечислены только те элементы, атомы которых содержат нечетное количество электронов:
19. Комплексные соединения - это соединения, имеющие в своем составе...
20. Установите соответствие между формулами и названиями веществ:
21. Коллоидные системы или тонко (высоко) дисперсные характеризуются:
22. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:
23. Неэлектролитами называют вещества...
24. Установите соответствие
25. В каком из приведенных ниже рядов все соли не подвергаются гидролизу:
26. Установите соответствие:
27. Прямая реакция – это...
28. Важнейшие восстановители
29. Схемы, которые можно использовать при расстановки коэффициентов в щелочной среде:
30. В реакции HI + O2 = I2 + Н2O
31. Реакции замещения
32. Реакции замещения - это реакции...
33. Установите соответствие между названиями солей и средой их водных растворов
34. Установите соответствие между названием и частями комплексного соединения:
35. Определите заряд комплексного иона золота
36. Молярная масса эквивалента соли BaCl2 в реакции
37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
38. Наименее растворима в воде соль:
39. Классическая константа диссоциации слабых электролитов обозначается
40. Охарактеризуйте химическую реакцию
II. Практическая часть
Выполните предложенные упражнения:
1. Для гидролизующихся веществ напишите уравнения гидролиза: CaCl2, K2CO3, Cu(NO3)2, ZnS, BaS.
2. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
- FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓+3KCl
3. Даны формулы электролитов: (FeOH)2SO4, Al(OH)2Cl, Na3PO4, Li2S, Ca(HCO3)2, H2SO3, Co(OH)2. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ.
(FeOH)2SO4 ⇆2FeOH++SO42-
4. Какие массы растворов NaOH с концентрациями 10 и 25 % нужно смешать для получения 200 г 20 %-ного раствора?
5. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2Mn+6O4 + H2O → KMn+7O4 + Mn+4O2 + KOH.