Контрольная Неорганическая химия, вариант 1, номер: 239890

"1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение элемен¬тов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность химических элементов в I группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Покажите изменение восстановительных свойств щелочных металлов на примере их взаимодействия с водой.
3. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ – алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?
4. Рассчитайте значения ΔG298 следующих реакций и установите, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С:
а) NiО(к.) + Рb(к.) = Ni(к.) + РbО(к.);
б) Рb(к.) + СuО(к.) = РbО(к.) + Сu(к.).
5. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.
6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCО3 и NaOH; б) K2SiО3 и НС1; в) ВаС12 и Na2SО4.
7. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCI2; г) Na2CО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, НСlO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: КВг + КВrO3 + H2SО4 → Br2 + K2SО4 + Н2О.
9. Осуществите цепочку превращений:
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl2.
10. Как повлияет на равновесие следующих реакций
2Н2(г.) + O2(г.) 2Н2О (г.); ΔН0 = -483,6 кДж
СаСO3(к.) СаО(к.) + СO2(г.); ΔН0 = 179 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры; в) применение катализатора?
11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов I группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.)."