Контрольная Неорганическая химия, вариант 8, номер: 207301

"Индивидуальное домашнее задание Вариант № 8
1 По формулам написать названия веществ а) NO2, б) Ва(OH)2, в) MgSO3, г) Ca(H2PO4)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2 Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO2 массой 10 г.
3 Вычислить значение ?H?298 для следующих реакций превращения глюкозы:а) С6Н12О6(к)? 2С2Н5ОН(ж)? 2СО2(г);б) С6Н12О6(к)? 6О2(г)? 6СО2(г)? 6Н2О(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?
Вещество ? Но298,
кДж / моль Sо298,
Дж / (моль•К) ?Gо298,
кДж / моль
С6Н12О6 (к) ?1273,0 ?919,5
С2Н5ОН (ж.) ? 277,6 160,7 ? 174,8
H2O (ж.) ? 285,8 70,1 ? 237,3
СО2 (г.) ? 393,5 213,7 ? 394,4





4 На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (?? 3), чтобы скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в 100 раз?
5 Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО2? О2? 2SО3; б) СО ? 3Н2? СН4? Н2O.
6 4 л водного раствора содержит 163,2 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7 Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2Se, AlBr3, K2HPO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8 Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН ? 12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН ? 1). Определить рН полученного раствора.
9 Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Nа3РО4 и СаCl2; К2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и КOH.
10
Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, LiI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11 Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12 Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KClO3? H2SO4? KHSO4? ClO2? KClO4? H2O;
б) H2SO4 (конц.)? Ag ? Ag2SO4? SO2? H2O;
в) NaCrO2? PbO2? NaOH ? Na2CrO4? Na2PbO2? H2O.
13 Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na ? NaOH ? Na2CO3? NaHCO3? NaNO3
14 Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO3. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (?o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15 Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
?o (Sn2+/Sn) = ?0,14 B, ?o (Cd2+/Cd) = ?0,40 B.
16 Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
17 Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды?
18 Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их
19 Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Литература:
"