Контрольная Неорганическая химия. Вариант 17, номер: 307218

17 вариант.
1(9). Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
3(19). Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения.
Cr2O72- + H+ + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
4(47). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
Zn|Zn2+(1 моль/л)||Pb2+(0.01 моль/л)|Pb
5(8). Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока 2А, выход по току Вт = 100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?
HCl Co
34. Почему контакт с никелем усиливает коррозию цинка в кислой среде? На каком металле наблюдается выделение водорода? В контакте с каким металлом, никелем или платиной, цинк растворится быстрее?
48. Учитывая перенапряжение выделения водорода, объясните, как влияют на скорость коррозии алюминия в кислой среде (HCl) примеси Cu, Pb, Fe? Запишите схему коррозионного процесса.