Контрольная Неорганическая химия. Номера заданий 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80, 81, 92, 101, номер: 243597

"3. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(K) + СО2(г)
Вычислите ∆G0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равна ∆S0298 в этом процессе? При какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4?

14. К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Ba2+? Какие еще катионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на катионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Особые условия проведения реакций (если есть).

25. К какой аналитической группе относится анион SO32-? Какие еще анионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на анионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций).

36. В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование коллоидных растворов. Для их разрушения и коагуляции обычно применяются растворы электролитов. Если исходные сточные воды содержали поверхностно-активные вещества на основе солей триалкиламмония общей формулы (ПАВ катионоактивного характера), то какой из перечисленных растворов будет обладать наибольшей коагулирующей способностью. Объяснить.
CaCl2 (NH4)2SO4 Fe(NO3)3 Na3PO4

47. Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов часто применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м3, а содержание в нем ионов Pb2+ составляет 280 мг/дм3, то с учетом 10%-го избытка реагента, необходимого для полного осаждения, расход гидроксида кальция составит 330 кг в год. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Pb) = 207.)

58. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м3, а содержание в нем ионов Ag+ в виде анионных комплексов составляет 5,7 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 14,79 А и выходе по току 100 %, составит 12 суток. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Ag) = 108; F = 96500 Кл/моль.)

69. Какой из катионов: Mg2+ , Zn2+, Fe2+ или Sn2+, содержится в растворе, если:
• в ходе реакции взаимодействия его раствора с раствором гидроксида натрия образуется осадок белого цвета, растворяющийся в избытке реагента;
• при взаимодействии его раствора с дифенилтиокарбазоном образуется раствор малиново-красного цвета;
• при взаимодействии его раствора с раствором сульфата бария видимых изменений не наблюдается;
• при взаимодействии его раствора с раствором соляной кислоты видимых изменений не наблюдается.
Для выполнения эксперимента в каждую пробирку добавляли только один из реагентов, находящихся в склянках. Подтвердите наличие иона соответствующими уравнениями реакций (если возможно - в молекулярном и ионном виде).

80. Какие виды титрования называются алкалиметрия и ацидиметрия. В чем их особенности в сравнении с другими методами титрования? При проведении кислотно-основного титрования 15 мл раствора гидроксида натрия неизвестной концентрации раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л экспериментально определили объем титранта. Он составил 6,5 мл. Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1 л этого раствора. (Ответ приведите в г с точностью до десятых, например 4,2.)

81. В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II) Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется _____ кг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)

92. Какие из предложенных соединений при прокаливании образуют простые вещества? Записать соответствующие уравнения реакций.
KClO3 Ca(HCO3)2 KMnO4 (NH4)2HPO4

101. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (Ш)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?

Литература
1. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1978.
2. Цитович И. К. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1985.
3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1981.
4. Глинка Н. Л. Общая химия.—М.: Химия, 1973—1985.
"