Контрольная Неорганическая химия (9 задач), номер: 257728

75. После взрыва смеси, состоящей из одного объёма исследуемого газа и одного объёма Н2, получился один объём водяного пара и один объём азота. Все измерения производились при одинаковых условиях. Найти формулу исследуемого газа.
145. Какие соли можно получить, имея в своём распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.
285. Определить стандартную энтальпию (ΔН0298) образования РН3, исходя из уравнения:
2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж), ΔН0 = -2360 кДж.
355. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 = 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
Дано: 2NO2 = 2NO + O2
[NO2] = 0,006 моль/л
[NO] = 0,024 моль/л
Кр - ?
[NO2]0 - ?
425. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.
Дано: HNO3
ω = 40%
ρ = 1,25 г/мл
См - ?
Сm - ?
495. Какова молярность раствора неэлектролита, если при 0ºС его осмотическое давление равно 2,27 кПа: а) 0,1 моль/л; б) 0,01 моль/л; в) 0,001 моль/л.
Дано:
Т = 0ºС = 273 К
Р = 2,27 кПа
См - ?
565. Вычислить объём воды, необходимый для растворения при 25ºС 1 г BaSO4.
Дано: BaSO4
m = 1 г
V(H2O) - ?
635. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом случае роль окислителя, какой – восстановителя?
а) CuI2 → CuI + I2
б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +
в) KClO3 → KCl +
г) NH4NO2 → N2 +
д) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +
773. Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах?