Контрольная Неорганическая химия, 8 задач, номер: 179881

"НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
68. Вычислите степень диссоциации ? в 0,1н растворе цианисто-водородной кислоты, КД=5,0*10-10

77. При сливании водных растворов нитрата хрома и сульфида натрия образуется осадок и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции

86. Для растворения 1,16 г хлорида свинца (II) потребовалось 2 воды. Найти произведение растворимости этой соли

95. Какую массу Ca(OH)2 и Na2CO3 надо добавить на каждый литр воды, чтобы снизить ее общую жесткость с 12 до 7 ммоль/л, а временную с 6 до 3,5 ммоль/л?

97. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции

106. Расставить коэффициенты на основании составления электронно-ионного баланса

124. Можно ли в водном растворе восстановить соль железа (III) до соли железа (II): а) бромидом калия; б) йодидом калия?

133. Исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите, в каком из приведенных реагентов – воде, уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций), гидроксиде калия – происходит растворение железа

"