Контрольная Неорганическая химия, 4 темы, номер: 238449

ДИСЦИПЛИНА: НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Способ выражения состава растворов
1. Какова молярная концентрация эквивалента раствора, если в 0,5 л его содержится 12,25 г серной кислоты?
2. Вычислите массу сульфата алюминия, которую нужно взять, чтобы приготовить 700 г 35%-го раствора?
3. Вычислите молярную концентрацию 20%-го раствора хлорида цинка (плотность 1,186 г/мл).
4. Какой станет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 30 мл 20%-го раствора (плотность 1,10 г/мл) добавить 70 мл воды.
5. Какой объём (мл) воды нужно добавить к 60 мл 0,8 М сульфита натрия, чтобы приготовить 0,2 М раствор?
Тема 2. Способы вычисления pH растворов
1. Вычислить рН раствора, концентрация гидроксид-ионов в котором составляет 2,410-6 моль/л.
2. Вычислить молярную концентрацию катионов оксония в растворе, рОН которого 9,48.
3. Вычислить рН 0,1 М раствора циановодородной кислоты (HCN).
4. Вычислить рН 0,1н. раствора уксусной кислоты, нейтрализованного раствором гидроксида натрия на 90%.
5. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 920 г муравьиной кислоты и 336 г формиата калия.
Тема 3. Гидролиз солей
1. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза гидрофосфата натрия и вычислите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе.
2. Напишите химическую формулу той из названных ниже солей натрия, которая гидролизуется в наименьшей степени: нитрит, ортофосфат, гидрофосфат, ацетат.
3 На сколько единиц изменится рН 0,5 М раствора гидросульфита натрия при нагревании его от 0 до 50оС?
4 Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза тиоцианата натрия и вычислите константу гидролиза этой соли
5 Вычислить рН 0,02 М раствора хлорида алюминия.
Тема 4. Скорость химических реакций и химическое равновесие
1. Как изменится скорость реакции А + 2В  Д + 2Е, если концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
2. В системе 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl исходные концентрации составляют: Сисх(NO) = 0,5 моль/л; Сисх(Сl2) = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40% NO
3 Исходные концентрации реагентов для реакции А + В ⇄ 2Д составляли: Сисх(А) = 4 моль/л; Сисх(В) = 6 моль/л. Определите степень превращения вещества А в процентах, если константа равновесия равна 4.
4 В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2 + О2 ⇄ 2Н2О (Н = – 586 кДж): а) при повышении температуры; б) при увеличении давления?
5 Определите молярную концентрацию ацетат-ионов в растворе уксусной кислоты при степени диссоциации 10%