Контрольная Неорганическая химия (15 задач), номер: 274492

20. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объём водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 9,6 г магния Mg с соляной кислотой HCl. Какая масса хлорида магния MgCl2 при этом образуется?
Дано:
m(Mg) = 9,6 г
V(H2) - ?
m(MgCl2) - ?

24. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 21 и 15. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

48. Составьте уравнение реакции газообразного сероуглерода СS2 с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и оксид серы(IV) SО2. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНf°298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К

72. Дано термохимическое уравнение: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г), ΔН°298 = +247,4 кДж. Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), вычислите ΔG°298 этой реакции. Возможно ли протекание указанной реакции при стандартных условиях? Почему?

96. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г), ΔН° > 0. Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования оксида азота (II) NO?

101. Какой объём 4,65%-го (по массе) раствора гидроксида натрия NaOH (плотностью 1,05 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3?
Дано: NaOH
ω = 4,65 %
ρ = 1,05 г/см3
Vр-ра = 100 см3 = 0,1 дм3
Сн = 0,1 моль/дм3
V - ?

125. Вычислите температуру кристаллизации 2%-го (по массе) водного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая постоянная воды H2O равна 1,86 (градус ∙ кг)/моль.
Дано: С2Н5ОН
ω = 2%
Ккр = 1,86 (градус ∙ кг)/моль
ΔТкрист - ?

149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HCl; в) KOH и H2SO4.

173. Вычислите величину рН водного раствора, в 750 cм3 которого содержится 0,042 г KOH.
Дано: KOH
V = 750 см3 = 0,75 дм3
m = 0,042 г
рН - ?

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) AlCl3; б) Na3PO4; в) FeSO4. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

202. Реакции выражаются схемами:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → KOН + MnO2 + Na2SO4;
б) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.
Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

226. Гальванический элемент состоит из двух электродов: оловянного с концентрацией ионов олова [Sn2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного медного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

250. При пропускании тока через последовательно соединённые электролизёры, заполненные водными растворами нитрата натрия NaNO3 и сульфата магния MgSO4 соответственно, на катоде первого электролизёра выделилось 5,6 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизёров. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде второго электролизёра.

274. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Mg – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН

298. В 2 дм3 воды содержится 66,88 мг ионов магния Mg2+ и 130,3 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна её общая жёсткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 10 м3 такой воды для устранения её общей жёсткости?
Дано:
V(H2O) = 2 дм3
[Mg2+] = 66,88 мг
[Са2+] = 130,3 мг
Нобщ - ?
V(H2O) = 10 м3
m(Na2CO3) - ?

Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2006. – 468 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / В.А. Попков, А.В. Бабков – М.: Юрайт, 2016. – 236 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия / В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – М.: Юрайт, 2016. – 364 с. (т. 1), 380 с. (т. 2).
4. Лидин Р.А. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. – М.: Химия, 1997. – 480 с.
5. Луцик В.И. Сборник контрольных заданий по основным разделам курса химии / В.И. Луцик, А.Е. Соболев. – Тверь: Тверской государственный технический университет, 2010. – 116 с.
6. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия элементов: учебник: в 2 т. / Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе. – М.: Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова, Академкнига, - 2007.
7. Шиманович И.Л. Химия: метод. указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов заочн. инж.-техн. (нехим.) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. – М.: Высшая школа, 2009. – 128 с.