Контрольная Неорганическая химия (12 заданий), номер: 289497

Контрольная работа

Контрольное задание к теме 1.
Определите эквиваленты и эквивалентные массы серы в сероводороде, оксиде серы (IV) и оксиде серы (VI).
Контрольное задание к теме 2.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения двумя способами кислых натриевых солей следующих кислот: серной, сероводородной, ортофосфорной. Как диссоциируют эти соли? Назовите их, составьте структурные формулы.
Контрольное задание к теме 3.
Дать характеристику атома элемента с 16 порядковым номером в периодической системе: указать состав ядра атома; строение электронной оболочки в виде электронной и электронографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов.
Контрольное задание к теме 4.
Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, НI. Какие из них являются диполями?
Контрольное задание к теме 5.
При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод СS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Контрольное задание к теме 6.
Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой их систем уменьшится в 4 раза?

Контрольное задание к теме 7.
Раствор объемом 500см3 содержит гидроксид калия массой 2,8г. Какова молярная концентрация этого раствора?

Контрольное задание к теме 8.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
Контрольное задание к теме 9.
Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: (NH4)3PO4, Fe(NO3)3, AlCl3, Na2S.
Контрольное задание к теме 10.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также – процесс окисления и процесс восстановления.
Контрольное задание к теме 11.
А. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются цинк и кобальт, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 0,1моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом. Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.
Б. Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах (медный) при электролизе раствора сульфата меди.
Контрольное задание к теме 12.
Охарактеризуйте отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя расположен в ряду напряжений до водорода?