Контрольная Неорганическая химия (11 заданий), номер: 260881

68. В гомогенной системе CO + Cl2 ⇄ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ:
[СO] = 0,2 моль/л;
[Cl2] = 0,3 моль/л;
[COCl2]=1,2моль/л.
Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.
89. Смешали 10 см3 10% -ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
173. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А?
215. Какие соединения называют элементоорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu (ОН)2; Fe (OH)2 или Fe (OH)3, Sn (OH)2 или Sn (OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида олова (II).
122. Реакции выражаются схемами:
P + HC1O3 + H2O → H3PO4 + HC1
H3AsО3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsО4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
26. Тепловой эффект тепловой реакции равен теплоте образования NО? Вычислите теплоту образования NО, исходя из следующих термохимических уравнений:
1) 4NH3 (г) + 5О2 (г) → 4NO (г) + 6Н2О (ж);
ΔН = -1168,80 кДж
2) 4NH3 (г) + 3О2 (г) → 2N2 (г) + 6Н2О (ж);
ΔН = -1530,28 кДж
110. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и Kl; в) CdSO4 и Na2S.
47. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
2NO (г) + О2 ↔ 2NO2 (г).
Ответ мотивируйте, вычислив ΔG°298 прямой реакции.
152. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mо2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
194. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от кор-розии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?