Контрольная Неорганическая химия. 10 задач, номер: 91072

"№124
Сформулируйте закон действующих масс.
Напишите выражение для скорости прямой реакции в следующих системах:
а) 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
б) 2Fe(к) + 3О2(г) = Fe2O3(к)
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 300С, если температурный коэффициента равен 4?
Закон действующих масс - скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
v1A1 + v2A2 + v3A3 = B
закон действующих масс может быть записан в виде кинетического уравнения вида:
v = kC_(A_1)^(v_1 ) C_(A_2)^(v_2 ) C_(A_3)^(v_3 )
где — скорость химической реакции, — константа скорости реакции.
а) 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
v = kC(NO(г))2С(Cl2(г))
б) 2Fe(к) + 3О2(г) = Fe2O3(к)
v = kC(О2(г))3
Дано:
Δt=200C
γ=4
Найти:
v2/v1
155. Сколько граммов H2SO4 нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 М раствора? Какова его нормальность?
Дано:
V(H2SO4) = 500 мл
C(H2SO4) = 0,1 М
Найти:
m(H2SO4), CN(H2SO4)
№174
Какое из веществ: Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
№194
Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и сокращенной ионной формах и укажите реакцию среды рН в растворах следующих солей: ZnCl2, Na2HPO4, Al2S3 и полученного при смешивании растворов K2S и AlCl3.
Zn2+ + H2O  ZnOH+ + H+ pH<7
ZnCl2 + H2O  ZnOHCl + HCl
№104. Увеличится или уменьшается энтропия в реакциях:
а) CuSO4 = Cu2+ + 2SO42-
б) CuCl2 = Cu + Cl2
в) СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г)
Рассчитайте изменение энергии Гиббса для реакции в).
Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.
№4. Определите эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях: РН3, Н2О, HBr.
№24. Сформулируйте принцип Паули. Реальна ли электронная структура …р7 или …d11? Почему?
Составьте электронные формулы элементов, содержащих: а) на 3р-подуровне два электрона; б) на 3d-подуровне два электрона. Укажите порядковые номера этих элементов и их названия. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра их атомов?
44. В чем сходство и отличие в строении элементов, стоящих в одной главной подгруппе. Как изменяется восстановительные свойства элементов в главных подгруппах. Ответ подтвердите электронными формулами атомов элементов. Атому какого элемента отвечает конфигурация …4s24p3? В какой группе и подгруппе он находится? Охарактеризуйте его окислительно-восстановительные свойства. Напишите формулу его высшего оксида.
64. Укажите тип связи в молекулах веществ: О2, Н2О, H2S, HgCl2, Co.
В каком из приведенных веществ ковалентная связь более полярна? Какое из приведенных веществ является электролитом? Напишите уравнение его диссоциации.
Укажите тип кристаллической решетки и кратко охарактеризуйте физические свойства карбида кремния и льда.
84. Экзо- и эндотермические реакции.
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются газообразные СН4 и Н2О. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальное условия?
"