Контрольная Многовариантная задача 1, 2, 4, номер: 243593

"Многовариантная задача 1.
Для водного раствора содержащего g грамм вещества А на 1000 г воды вычислить среднюю ионную моляльность, среднюю ионню активность, общую активность электролита, а также активности катиона и аниона. Данные о среднем ионном коэфициенте активности возьмите из справочника.
ZnBr2, g = 675 г/1000 г воды.

Многовариантная задача 2.
Вычислите химический потенциал электролита А в водном растворе при 298 К и концентрации m моль /1000 г Н2О. Для рассчета используйте данные стандратных термодинамических свойств ионов в растворах при веденные в справочнике. Значения средних ионных коэфициентов активностей активности вычислите по ионной силе раствора.
HNO3, m = 0,5 моль /1000 г Н2О.

Многовариантная задача 4.
Удельное сопротивление раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ_(Н_2 О) = 1•106 Ом•см. Вычислите: 1) растворимость данной соли в чистой воде;
2) Произведение растворимости этой соли (приняв что раствор сильно разбавлен);
3) Растворимость вещества А в растворе вещества В, концентрация которого равна mB = 0,01 моль.
4) растворимость вещества А в растворе содержащем mB = 0,01 моль электролита D. Для оценки γ_± воспользуйтесь предельным законом Дебая-Гюккеля.
А –Pb(OH)2; ρ = 271500 Ом•см; В – Pb(NO3)2; D – KNO3.
"