Контрольная Контрольная работа, номер: 13336

1. Определить произведение растворимости роданида серебра (I), если в 1 литре насыщенного раствора содержится 0,166 мг AgCNS. ПР (AgCNS)=1,1*10¬¬−¹².
2. Чему будет равен рН раствора, если к 1750 мл воды прибавить 2 г 5%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,028 г/см³.
3. Буферные растворы: их типы, расчет рН и значение. Рассчитайте рН раствора приготовленного из 20 мл 0,1 М раствора бензойной кислоты (Ка=7,0*10-5) и 20 мл 0,05 М раствора бензоата натрия.
4. Активность ионов. Коэффициенты активности. Влияние ионной силы на коэффициенты активности. Рассчитайте активности катионов и анионов в растворах 1л которых содержит: а) 0,01 моль KСl; б) 0,01 моль FeCl3; в) 0,01 моль Al2(SO4)3.
5. Вычислите фактор пересчета, если определение CaC2 выполняют по схеме: CaC2→C2H2→Ag2C2→AgCl.
6. Вычислите навеску технического стеарата хрома с массовой долей хрома ~10% для его гравиметрического определения в в иде BaCrO4, чтобы масса осадка при анализе составляла 0,3 г.
7. Из 10 мл электролита при анализе получен осадок CuCNS, массой 0,2032 г. Вычислите массовую долю меди в растворе, если плотность электролита 1,05 г/мл.
8. Приведены результаты определения концентрации HCl (моль/дм³): 0,2131; 0,2134; 0,2133; 0,2122. установите результат, являющийся промахом, расчитать доверительный интервал концентрации HCl (Р=0,95).
9. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, 10 мл которой реагирует с 20 мл 0,2500 н. раствора гидроксида бария.
10. К 15,00 мл раствора аммиака, где с(NH3)=0,5000 моль/л, прибавили 11,00 мл раствора соляной кислоты, где с(HCl)=0,5000 моль/л. Определить рН полученного раствора.