Контрольная Контрольная по химии 3, номер: 65512

6. Гидрокарбонат натрия и карбонат кальция применяются в качестве антацидных средств при повышенной кислотности желудочного сока. Рассчитай¬те, какая масса СаСО3 эквивалентна 1 г гидрокарбоната натрия?
26а. Рассчитайте молярные массы эквивалента соли, если:
а) 16,2 г сульфата алюминия вступило в реакцию с 5,68 г NaОН.
45. Рассчитайте массу вещества кристаллогидрата AlCl3•6H2O и объем воды, необ¬ходимые для приготовления 500 мл раствора соли, с массовой долей безводной соли 10%.
130а. Вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится в результате реакции, протекающей по схеме: CO2(г) + H2(г) = СН4(г) + Н2О(г) при образовании 67,2 л СН4.
168д. Напишите кинетическое уравнение и определите, как изменится ско¬рость реакции, если:
1) концентрацию реагентов А и В одновременно увеличить в 2 раза;
2) объем в системе уменьшить в 3 раза;
3) концентрацию вещества В увеличить в 4 раза.
208д. Рассчитайте равновесный выход продукта реакции (%): 3О2 (г)= 2О3(г), если известны начальная масса кислорода mнач = 24,81г и равновесное ко¬личество кислорода nравн = 0,73моль.
263д. Вычислите давление насыщенного пара (Р) над раствором этиленгликоля при 50°С, если давление водяного пара над чистым растворителем при той же температуре Р0 равно 12334 Па. Содержание не¬электролита – 50 г; воды – 900 г.
281д. Вычислите изотонический коэффициент (і) и кажущуюся степень диссоциации Na2CO3 в водном растворе по законам Рауля или Вант-Гоффа , его концентрация в водном растворе 0,1 моль-экв/л, осмотическое давление Ро = 2,69 атм. при t = 00C.
311б. Вычислите значения констант ионизации HBrO (Кд) и рКд с C=0,05моль/л и α=0,02%.
347б. Вычислите значения рН растворов, содержащих 0,25 г электролита Ва(ОН)2 в 500 мл раствора.
359д. Вычислите значения рН растворов, полученных смешиванием двух растворов с указанными параметрами электролитов: 200 мл NaOH, pH=9 и 50 мл HCl, pH=1.
370д. По значению рН раствора определите следующие концентрации элек¬тролита (х):
1) молярную, С(х);
2) эквивалентную (нормальную), Сэкв(х);
3) массовую, Р(х);
4) титр, Т(х).
414б. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора со¬ли (молярная концентрация соли KCN – 0,2моль/л).

461б. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катионов в насыщенном растворе соли при 25°С: Ag2CrO4 ПР=1,2*10-12.
493. Вычислите концентрацию ионов Аg+ в насыщенном растворе АgС1, который содержит хлорид натрия, С(NаС1) = 0,1 моль/л.
630. Определите массу К2Cr2O7, эквивалентную по окислительной актив¬ности 200 мл раствора КМnO4 с Сeq= 0,04моль*/лэкв. Среда кислая.
694д. По методу валентных связей и указанным магнитным свойствам комплексных ионов изобразите химическую связь в комплексе, определите тип гибридизации атомных орбиталей (АО) комплексообразователя и геометрическую форму комплексных ионов.
721. К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли состава
СоСl3•4NНз добавили в достаточном количестве раствор АgNОз. Масса осаж¬денного АgС1 составила 0,1435 г. Определите координационную формулу соли.
726. Укажите, какие свойства элементов II А группы можно использовать для разделения следующих пар катионов: а) Ве2+ и Mg2+; б) Ва2+ и Sr2+, в) Ве2+ и Са2+. Напишите соответствующие уравнения реакций.
742. Каков химизм биологической роли ионов Ca2+ и Мg2+? Приведите пример проявления антагонизма ионов Ca2+ и Мg2+.
792. Определите объемные доли - φ (%) кислорода и озона в смеси, плот¬ность которой по воздуху равна 1,5.
836д. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Na3[Cr(OH)6]
849. Влияние рН раствора на окислительно-восстановительные свойства КМn04 и характер продуктов реакции. Ответ мотивировать и проиллюстриро¬вать соответствующими уравнениями реакции.