Контрольная Контрольная по химии -2, номер: 18703

Способы выражения состава растворов
1. В каком объеме 0,3 н. раствора содержится 3,915 г карбоната калия? Раствор взаимодействует с избытком хлороводородной кислоты.
2. Сколько мл воды нужно прилить к 1000 мл 1,120 н. раствора серной кислоты, чтобы приготовить 1 н. раствор?
3. В каких весовых соотношениях нужно смешать 50%-й раствор гидроксида натрия с водой, чтобы получить 30%-й раствор?
Способы вычисления pH растворов
1. Вычислить молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе, pH которого 6,76.

2. Вычислите pH раствора, полученного при смешивании 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты и 15 мл 0,1н. раствора ацетата калия.

3. Вычислите pH 0,2 М раствора аммиака.

4. Вычислите pH раствора, в 1,5 л которого содержится 46 г муравьиной кислоты и 102 г формиата натрия.
Гидролиз солей
1. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза нитрита натрия и вычислите степень гидролиза в 0,01 М растворе этой соли.

2. Напишите химическую формулу той из названных ниже солей, которая подвергается гидролизу по катиону: тиосульфат натрия, хлорид бария, нитрат меди, сульфит калия.

3. На сколько единиц изменится рН 0,2 М раствора нитрата аммония при разбавлении в 500 раз?

4. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза метаарсенита натрия и вычислите константу гидролиза этой соли.

5. Вычислите рН раствора, 1 л которого содержит 6,6 г хлорида алюминия.

Скорость химических реакций и химическое равновесие
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции
2N2O = 2N2 + O2
при увеличении давления в два раза, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентрации реагента описывается уравнением v= kc2(N2O)?
2. Константа равновесия реакции A + B → 2Д равна 4. Вычислите равновесную концентрацию (А), если исходные концентрации составили: сисх(А) = 4 моль/л; сисх(В) =5 моль/л.
3. В реакции 3О2 → 2О3 исходная концентрация кислорода составила 1,5 моль/л. В каком молярном соотношении находятся продукт и реагент в равновесной смеси, если к моменту равновесия прореагировало 60% кислорода?
4. В какую сторону сместится равновесие реакции
PCl5(г) →← PCl3(г) + Cl2(г); ▲H = +544 кДж
а) при увеличении температуры;
б) при повышении давления?

5. Как изменится степень диссоциации 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты при разбавлении его водой в 4 раза.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
АsO2 + BrO3 + H2O → H2AsO4 + Br2 + ……

2. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
FeCl3 + SnCl2 → SnCl4 + ……

3. Определите молярную массу эквивалента восстановителя в реакции, приведенной в задаче 2.

4. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите электродвижущую силу реакции, приведенной в задаче 2.

5. В 500г воды растворили 2,8 г никелевого купороса NiSO4*7H2O. Рассчитайте числовое значение электродного потенциала никеля в полученном растворе сульфата никеля. Плотность раствора принять равной 1г/мл.

Химическая связь
1. Пользуясь таблицей электроотрицательностей элементов, определите степень ионности (%) следующих связей: As-H, K-O.

2. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атомов олова.
3. Определите число σ- и π- связей в молекуле гидразина.

4. Напишите название вещества, в молекулах которого электронные орбитали центрального атома имеют sp-гибридизацию: H2S, SiF4, Be(CH3)2.

5. Какова пространственная конфигурация катиона аммония?
Литература

1. Глинка Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с.
2. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Высш. шк., 1981. — 632 с.
3. Николаев Л. А. Неорганическая химия. - М.: Просвещение, 1982. — 640 с.
4. Хомченко И. Г. Общая химия. — М.: Химия, 1987. — 464 с.