Контрольная Контрольная по химии 1, номер: 65510

Контрольная робота №1
2. Какой тип гибридизации внешних электронов отвечает атому углерода при степени окисления +4?
32. В каких молекулах дипольный момент связи совпадает с дипольным моментом молекулы: N2; NH3; H2O; CS2; SO3? Чем отличаются эти понятия? ( =0; =1,46 D; H2O=1,84 D; CS2=0; SO3=0).
60. Какие из приведенных реакций возможны в нейтральном или слабощелочном растворе при н.у.:
а) MnO4- + Cl-  MnO2 + Cl2;
б) MnO4- + Br-  MnO2 + Br2;
в) MnO4- + I-  MnO2 + I2?

84. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя и координационное число в соединениях:
[Zn(NH3)4]SO4; [Ag(NH3)2]NO¬2; Na[Ag(NO2)2].

96. Вычислите эквивалентную концентрацию 16%-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.
109. Растворимость PbBr2 при 180С равна 2,710-2 моль/л. Вычислите произведение растворимости PbBr2.
133. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,373 г KCl и 2,116 г Sr(NO3)2 в 250 г воды.
142. Вычислите концентрацию [H+] ионов, если концентрация [OH-] ионов (моль/л) равна:
175. Жесткая вода содержит в литре 50 мг Са(НСО3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?Контрольная робота №2
32. Константа равновесия реакции
С(графит) + Н2О(г)СО(г) + Н2(г) при температуре 250С равна 7,810-17.
Вычислите G 0 298 реакции. При какой температуре начнется течение реакции в прямом направлении?
41. Во сколько раз уменьшится скорость реакций 2А + В  2С при уменьшении давления всех веществ в системе в 3 раза и одновременном понижении температуры на 30°С? Реагирующие вещества - газы. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
65. Константа равновесия гомогенной системы 3H2(г)+N2(г)  2NН3(г) при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
81. Вычислите ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса в медном концентрационном элементе, если у одного электрода С(Cu2+) = 1 моль/л, а у другого – 10-3 моль/л.
104. Через раствор сульфата кадмия пропущено 25 А•ч электричества. При этом на катоде выделилось 42,5 г кадмия. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход по току кадмия.
122. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди и луженого железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процесса. В каком случае коррозия протекает быстрее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС.
137. Составьте реакции получения полихлорвинила, полистирола. Укажите области их технического применения.