Контрольная Коллоидная химия, задачи 10,20,23,40,59,70,80,86,99,109, номер: 207300

"10. Дайте определение понятиям термодинамики: «система» (открытая, закрытая, изолированная); «состояние системы»; «параметры состояния»; «функици состояния»; «процесс». Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; обратимые и необратымые. Охарактеризуйте понятие «энеригия», «теплота», «работа». Сформулируйте первый закон термодинамики и закон Гесса.
Найдите стандартную энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и продуктов реакции. Укажите, будет ли данная реакция экзо- или эндотермической.
SiO2(кварц) + Mg(т) = MgO(т)+Si(т)
20. Поясните физический смысл понятия «энтропия» в соответствии с его статистическим толкованием (уравнение Больцмана). Сформулируйте постулат Планка (третий закон термодинамики). Как рассчитать абсолютные значения энтропии веществ?

Пользуясь значениями энтальпии реакции (для своего варианта) и (взять значения абсолютных энтропий из приложения) расчиатать ?So и ?Go для данных реакций. По полученным значениям ?Go, определить возможность самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системе при стандартных условиях.
МgO+Al2O3 = (MgAl2)O4 ?H = -39 кДж.

23. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ для гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнение связи периода полураспада с константой скорости реакции первого порядка.
А. Для химического уравнения Вашего варианта составьте кинетическое уравнение.
Б. Оцените возраст ископаемого биологического объекта, если химическим анализом установлено соотношение концентрации D/L изомеров аспаргиновой кислоты в ископаемом объекте, приведенное в таблице. Это соотношение в современных биологических объектах равно 0,07, константа скорости изомеризации L-изомер D-изомер равна 1,48?10-5 лет.
Са(ОН)2(т)+СO2(ж) = СаСО3 + 3Н2О(ж) D/L = 0,3
40. Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетическое и термодинамическое условия равновесия системы, особенности химического равновесия. Когда может произойти смещение равновесия?
А. Составьте уравнения для скорости прямой и обратной реакций.
Б. Укажите в какую сторону сместиться равновесие системы (вправо или влево) при изменении условий для реакции Вашего варианта.
N2(г) + О2(г) = 2NО(г) ?H>0, toC ?.
59. Сформулируйте правило ионного произведения воды. Изменяется ли величина ионного произведения воды при повышении температуры, разбавлении раствора или при приливании к нему кислоты или щелочи? Что такое рН?
Сделайте расчет величин рН, рОН по данным в таблице концентрациям или величин концентраций веществ по данным в таблице величинам рН, рОН. Расчеты сделайте для всех столбцов таблицы, относящихся к вашему варианту. Степень диссоциации для всех электролитов примите 100%. Значения констант диссоциации указаны в приложениях.
Не забудьте представить схемы диссоциации и расчеты.
HClO4, lg[H+] = -4
70. Сульфат марганца (ІІ), карбонат калия.
80. Приведите принципиальную схему рН-метра. Как рассчитать рН раствора входящего в состав гальванического элемента, который состоит из водородного и каломельного электродов? Сделайте расчет рН в соответствии со своим вариантом. Электродный потенциал каломельного электрода равен 0,325 В (условия стандартные). Величина ЭДС 0,443 В.
86. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбции с концентрацией адсорбирующего вещества теория Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха? Рассчитайте величину адсорбции уксусной кислоты почвой по данным концентрациям кислоты в моль/л, представленным в таблице.
Концентрация кислоты 20 моль/л.
99. Опишите указанные явления и их особенности. Приведеите (по возможности) схему прибора для их наблюдения. Где и для чего они применяются? Электрофорез.
109. В чем сущность правила Шульце–Гарди? Представьте в таблице строение мицеллы для коллоидов, полученных по реакциям в таблице. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов, NaCl, Na2SO4, CuCl2, Al2(SO4)3, AlCl3, K4[Fe(CN)6].
2AsCl3+ 3H2S = As2S3+6HCl
изб
Литература

"