Номер: 229479
Количество страниц: 6
Автор: marvel
Контрольная Химия, задания 6, 27, 48, 69, 90, 111, 115, 132, 153, 174, 195, 216, 226,236, 246, 256, номер: 229479
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"6. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой − 50,50%. Вычислите эквивалентные массы марганца в этих оксидах и составьте их формулы.
27. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
48. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s– и р–элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
69. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образованных им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4?
90. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 в методе молекулярных орбиталей (МО).
111. Энтальпии растворения сульфата меди CuSО4 и медного купороса СuSО4∙5Н2О соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите энтальпию гидратации CuSO4. Ответ: –77,83 кДж.
115. Вычислите стандартные значения энтальпий реакций (предварительно подобрав коэффициенты):
CuCl2(т) +H2O(ж) =CuO(т) +HCl(г)
HF(г) +N2(г) = NF3(г) +H2(г)
132. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению:
Н2 (г) + SPOMБ = H2S (г); ∆Н = –20,15 кДж.
Исходя из значений S°298 соответствующих веществ, определите ∆S°298 и ∆G0298 для этой реакции. Ответ: +43,15 Дж/моль∙град; –33,01 кДж.
153. Константа равновесия гомогенной системы
N2+3H2 ⇄ 2NH3
при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны: 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
174. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?
Ответ: 0,023 н.; 1,127 ∙ 10-3 г/см3.
195. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 6,45%.
216. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNО3; FeCl3 и КОН.
226. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями;
Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+
HCO3– + Н+ = Н2О + СО2
Ag+ + Сl– = AgCl
236. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
246. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3 Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
256. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза: Ca(NO2)2, KI, Al(NO3)3."
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.