Контрольная Химия.Задания 6, 21, 55, 85, 119, 130, 162, 205, 230, 242, номер: 243762

"
6. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроскида алюминия в реакциях:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O

21. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
16 32S и 16 33S

55. Какую низшую степень окисления проявляет фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.

85. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) СаО(к) + СО2 = СаСО3(к)
б) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(к)
в) СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)
При расчетах исходите из S0298 cсоответствующих веществ.

119. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2 NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0,1 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

130. Применяя принцип Ле-Шательэ, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г), ∆Н = +2,85 кДж,
Если а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?

162. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций протекающих при смешивании растворов: Са(ОН)2 и FeCl3; CH3COOH и КОН; CaCO3 и HCl; CrCl3 и избыток КОН.

205. Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

230. В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (ІІ) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменится и почему?

242. Магниевая пластина, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов протекающих при коррозии пластинки.
"