Контрольная Химия, задания 5,29,50,51,87, номер: 301361

"Контрольная работа № 1


5. Дайте определение и раскройте физический смысл энтальпии и внутренней энергии.
29. Запишите уравнение изотермы химической реакции, определяющее связь константы равновесия Kв и изменения стандартного изобарного потенциала ∆rG0.
50. Запишите реакции растворения минерала Mal(малахита) и вычислите тепловой эффект растворения 1 моля этого вещества а) при стандартных условиях ∆rH0298 и б) при температуре 750С ∆rH0348 . Теплоемкость компонентов реакции считайте постоянной. Как влияет увеличение температуры на растворимость вещества?
51. Запишите уравнение следующей реакции Rds MnO + CO2, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P  = 1 бар). В расчёте примите приближение ∆rCp  = 0.
87. Запишите уравнение, выражение для константы равновесия и исследуйте  P–T  условия равновесия реакции в диапазоне температур 25 – 1500°С и давлений 1 – 10000 бар. Расчёт проведите, пренебрегая зависимостью химического потенциала минералов от давления. Кроме того, примите также∆rCp  = 0. Результаты представьте в виде диаграмм полей устойчивости минералов в координатах lgP-T. Разметьте полученные поля устойчивости.
для процесса Dsp Crn + H2O (газ)
Контрольная работа № 2
8.Дайте определение понятия  ионная сила раствора. Как рассчитывается ионная сила раствора? Приведите пример расчета ионной силы для любого выбранного Вами раствора.
36. Какие ионы и молекулы образуются при растворении в воде следующих солей? Запищите все возможные реакции диссоциации, гидролиза и комплексообразования. Вычислите константу гидролиза по первой ступени и рН  при гидролизе:
Na3РО4, концентрация соли m  =10–2  моль/кг.

60. Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных
  парциальных давлениях газа  p  и pH  раствора при стандартной температуре:
 
CO2 p  = 310–4  бар pН  = 6.5


90. Вычислите ионную силу раствора (  I  ) и активность заданного ионаa  . Расчет коэффициента активности ионаγ  с зарядом Q  проведите по уравнению Дэвиса
0,002 моляльный раствор ZnSO4   ион Zn2+102 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
K2Cr2O7  + K2S + H2SO4  →Cr2(SO4)3  + S + K2SO4  + H2O129. Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах  Eh–pH  при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными10–6  моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным.
"