Контрольная Химия, задания 35,52,54,122,97,182,191,257, номер: 188823

35 52 54 122 97 182 191 257
35. Влияние давления на химическое равновесие для реакций, протекающих в газовой фазе:
а) без изменения числа молей;
б) с увеличением числа молей;
в) с уменьшением числа молей.
52. Биологические буферные системы. Состав, назначение и механизм действия в живом организме на примере бикарбонатной буферной системы.
54. Химическая кинетика. Задачи и принципы химической кинетики. Условия химического взаимодействия. Скорость химической реакции: средняя, мгновенная, удельная. Зависимость скорости реакции от внешних факторов.
122. Вычислите ?Но, ?Uо, ?Gо (энергию Гиббса), ?Fо (энергию Гельмгольца) для реакции 2NO2 = 2NO + O2 определите, в каком направлении пойдет реакция при стандартном давлении и 298 К (см. табл. 2 приложения).
97. Константа равновесия Кс реакции СО + Н2О * СО2+ Н2 при температуре 798?С равна 1. Определить состав реакционной смеси (молярную концентрацию и массовую долю компонентов) при равновесии, если начальные концентрации веществ равны: ССО=4 кмоль/м3, а СН2О = 3 кмоль/м3.
182. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291 К изоосмотичен с раствором, содержащим 5?102 моль/м3 хлорида кальция, причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.
191. Определите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 100 мл раствора NаН2РО4 с концентрацией 0,1 моль/л и 200 мл раствора Nа2НРО4 с концентрацией 0,2 моль/л. . Как и на сколько, изменится рН этого буфера, если к нему добавить 10 мл 0,2М NаОН?
91. Значения констант скоростей реакции H2+I2?2HI k1 = 0,00146 и k2 = 0,0568 измерены при двух различных температурах Т1 = 599К и Т2= 679К. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t = 28 мин, если начальные концентрации Со реагирующих веществ одинаковы и равны 2,83 кмоль/м3. Порядок реакции считать по молекулярности*.
*Размерность констант для реакций 1-го, 2-го и 3-го порядков соответствует мин-1, мин-1• (кмоль/м3); мин-1• (кмоль/м3)2.