Контрольная Химия, задания 3, 48, 78, 93, 117, 142, 158, 173, 188, 203, номер: 207320

"Вариант 3. задания: 3, 48, 78, 93, 117, 142, 158, 173, 188, 203

3. Определить формулу вещества, если известен его состав: медь – 40 %; сера – 20 %; кислород – 40 % .
48. Энтальпия растворения сульфата меди равна –66,5 кДж, а энтальпия гидратации реакции CuSO4(кр) + 5Н2О(ж) = CuSO4?5 Н2О(кр) равна –78,22 кДж. Вычислите энтальпию растворения кристаллогидрата. Ответ: 11,72 кДж/моль.
78. В каком из приведенных соединений: LiF, BeF2, BF3, CF4 – связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?
93. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
NaI + PbO2 + H2SO4 ? Na2SO4 + PbSO4 + I2 + H2O;
MnO2 + Br2 + KOH ? K2MnO4 + KBr + H2O.
117. С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Таблица 1
№ варианта Комплексные
катион анион
117 [Pt(NH3)4]2+ тетрахлоропалладия (II)
142. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации были равны (моль/л): азота – 1,5; водорода – 2,5; аммиака – 0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака, равной 0,5 моль/л? Ответ: 1,25 моль/л; 1,75 моль/л.
158. До какого объема нужно разбавить раствор нитрата свинца (II) с массовой долей 30 % объемом 25 мл и плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор соли с молярной концентрацией 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл? Ответ: 150 мл.
173. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) CuSO4 + NaOH =; б) NiCl2 + Na2S =; в) NH4Cl + NaOH =
188. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома и карбоната натрия.
203. Cоставить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25 ?С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.
Цинк и кобальт.
Литература.
"