Контрольная Химия, задания 3,16,27,35,47,56,64,74,87,95,104,116, номер: 223878

"3. АТОМ
МОЛЕКУЛА
АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ
МОЛЬ
Молярная масса
Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях?
16. Назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций
K2O
НNO3
27. Раствор
Задача: Дано: KOH Lр-ля = 400г.; р-ра = 1,310 г/мл ; сm = 5,4 моль/кг
Найти: mв , mр-ра , Vр-ра, сМ, ω(%)
35. Дано: Lводы = 1 кг; Δtз = -80C;
Найти: mC2H4(OH)2
47. Электролиты и неэлектролиты.
Дано: H2S и KOH
Составьте уравнения возможных реакций между данными веществами, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей.
56. Вода - слабый электролит - диссоциирует, образуя ионы H+ и OH-.
64. Гидролиз
Дано: СuCl2; Составить уравнения гидролиза.
74. Известно о существовании заряженных частиц-ионов.
Дано: Подберите коэффициенты к уравнению окислительно – восстановительной реакции:
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
87. Электрохимический ряд активности металлов
Дано: а)Указать стрелкой направление реакции замещения:
2AgNO3 + Pb = Pb(NO3)2 + 2Ag
б) Гальванический элемент составлен из железа и олова, погруженные в растворы своих солей.
Составить схему гальванического элемента, определить анод и катод, записать электродные процессы и вычислить стандартное значение ЭДС.
95. Дано: Сульфат кадмия. Сила тока 8А, время электролиза 35 мин., выход кадмия по току 92%. Анод растворимый ( кадмиевый).
Найти: Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор.
m = 92*56,2*8*2100/100*96500 = 9 г.
104. Вольфрам. Коррозийная стойкость. Применение. Твердые сплавы.
116. Напишите структурную формулу мономера, схему его полимеризации, назовите образующийся полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве."