Контрольная Химия, задания 2,3,4,5,6, номер: 223711

"Задание №2.
Для химической реакции
4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO
вычислить ∆H0, ∆S0, ∆G0, Kp при Т=298 К, пользуясь данными приложения.
Сделать выводы:
1. Является ли данная реакция экзотермической или эндотермической?
2. Как изменилась энтропия системы после протекания реакции?
3. Протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях?

Задание №3.
Для химической реакции
4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO
вычислить тепловой эффект ∆H0, изменение энтропии ∆S0, изменение энергии Гиббса ∆G0 и константу равновесия Kp при температуре Т=398К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде заданного состава. Парциальные давления компонентов газовой смеси приведены в таблице.
PA (CCl4) PB (4H2) PC (CH4) PD (4HCl)
0.5 1.1 0.8 1.2

Задание №4.
Для уравнения реакции 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO, которую считать сложной, и уравнения реакции C2H5Cl = C2H4 + HCl, которую считать простой, написать кинетические уравнения скоростей прямых реакций. Исходя из выражений скоростей прямых реакций, написать выражения для определения порядков этих реакций.

Задание №5.
б) в таблице приведены кинетические параметры реакции. Определить константу скорости при заданной температуре и количество исходных веществ израсходованных за время (τ), если начальные концентрации исходных веществ равны (С0).
реакция Порядок реакции А, с-1 Ea, кДж/моль τ, мин C0, кмоль/м3 T1, К
C2H3Cl3 = C2H2Cl2 + HCl 1 3,2•1012 201,0 5 0,5 400

Задание №6.
В таблице приведены значения давлений пара веществ (P1 и P2) при температурах (t1ºC и t2 ºC). Рассчитать удельную теплоту испарения веществ.
вещество t1ºC t2 ºC P1, кПа P2, кПа
CHCl2COOH 82.6 96.3 1.333 2.666
"