Контрольная Химия задания 2, 18, 34, 50, 66, 82, 98, 114, 130, 146, 152, 168, 184, 200, 216, 232, 248, 264, 280, 296, номер: 274006

2. При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида. Какой металл был сожжен? Определите массу оксида
18. На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано KOH массой 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты
34. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?
50. Напишите электронные формулы атомов углерода и серы и формулы соединений их с кислородом и водородом.
66. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа АВn если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3- гибридизации орбиталей атома А?
82. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы CO2.
98.1 Какой из перечисленных оксидов является кислотным и какая кислота ему соответствует? Написать уравнение реакции, кислоту назвать. А) MnO; б) Cl2O7; в) Li2O
98.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и Na2SO4
98.3 Какая соль получится при сплавлении эквивалентных количеств оксида цинка и гидроксида железа(+2): а) средняя; б) основная; в) кислая. Написать уравнение реакции. Соль назвать.
114.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид бария; б) гидроксид кальция; в) гидроксид хрома. Ответ доказать.
114.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Ca(OH)2 и HBr.
114.3 Как перевести гипохлорит гидроксоникеля (+2) в гипохлорит никеля? Написать уравнение реакции.
130. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ΔН = ? Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная (молярная) теплота парообразования С2Н5ОН(ж) равна +42,36 кДж и известны теплоты образования: С2Н5ОН(г); СО2(г); Н2О(ж).
146. При сгорании 16 г магния выделилось 400,8 кДж. Определить энтальпию образования MgO(к.).
152. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, зная, что с повышением температуры на 60 С скорость возрастает в 128 раз.
168. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 0С?
184. Вычислить температуры кристаллизации, и кипения раствора с массовой долей сахара C12H22O11 = 5 %.
200. К 1л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092г/см3) прибавили 0,5л 5%-ного раствора КОН (ρ = 1,045г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
216. Почему пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений напишите реакции взаимодействия пероксида водорода с диоксидом свинца в азотнокислой среде, с сульфидом свинца в нейтральной среде.
232. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в слабокислотной среде: KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MnО2(т) + H2O + Na2SO4 + …
248. Какое значение рН имеют растворы солей NiSO4 и K2S? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
264. Какое значение рН имеют растворы солей AlBr3 и K2S? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
280. Напишите формулу мицеллы сульфата бария, полученного при взаимодействии 25 мл 0,001н раствора серной кислоты и 35 мл 0,001н раствора хлорида бария. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.
296. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления H2S кислородом воздуха образуется сера в коллоидном состоянии. Написать формулу мицелл золя серы. Каким методом получен золь? При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.