Контрольная Химия, задания 2,13,23,34,45,55,68,89, 96,101, номер: 188816

Химия 2,13,23,34,45,55,68,89, 96,101
2.Содержание заданий
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Определить химическую природу указанных оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства указанных гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и
привести схемы диссоциации. Назвать их кислотные остатки и составить для каждого возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Гидроксид рубидия, ортоборная кислота, гидрохромат рубидия, оксид азота(V), бромоводородная кислота, дигидроксосульфат кобальта(III), хлорат натрия, гидроксид железа(III), оксид бария.
13.
Описать положение элемента (А) в периодической системе Д. И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу.
2. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (В). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
3. Назвать комплексное соединение (С), указать состав, составить уравнение его диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Элемент А : Хлор .
Соединения В : N2, SiH4, SrCl2
Комплексное соединение С: Na4[Fe(CN)6]

23.
1.Ответьте на вопрос. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
Решите задачу. Для всех обратимых процессов приведите выражения констант химического равновесия. Константа равновесия системы
CО (г) + FeO (к) = СО2 (г) + Fe (к)
при некоторой температуре равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CО и СО2, если их исходные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л.
3. Составьте формулы продуктов и подберите коэффициенты методом электронного баланса или ионно-электронным методом. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Отметьте тип окислительно-восстановительной реакции.
а) KMnO4 + KJ + H2SO4 ? MnSO4 + J2 + ? + ?
б) К2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Sn(SO4)2 + ? + ?
34.
1. Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде (А). K2SiO3 + H2SO4 ?; Sb(OH)3 + NaOH ?
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (Б) в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли. K2SiO3, MgSO4
42.
1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
3. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
Неметалл (А) Йод
Металл (Б) Свинец
Реагенты (В) Хлор, серная кислота (конц.), хлорид рубидия и нитрат хрома(III).
55. Дайте сравнительную характеристику химических свойств фенолов и ароматических спиртов. На примере фенола и бензилового спирта приведите наиболее типичные реакции гидроксильной группы и ароматического кольца.
Составьте уравнения реакций взаимодействия глицерина с:
а) гидроксидом меди(II), б) азотной кислотой, в) масляной кислотой.
68. Получение, свойства и применение акриловой кислоты.
Составьте структурные формулы яблочной, винной, лимонной и миндальной (фенилоксиуксусной) кислот. Какие из них обладают оптической активностью?
89. Целлюлоза: особенности строения и свойств, биологическая роль и применение.
96. Качественные реакции на белок.
Составьте уравнения реакций взаимодействия тирозина с: а) HCl,
б) NaOH, в) HNO2, г) HNO3.
101. Укажите состав и строение высокомолекулярных соединений. Составьте уравнения реакций их получения и определите их тип. Опишите свойства и области применения указанных полимеров.
Поливинилхлорид, фенолформальдегидные полимеры.

Литература.
1. Коровин Н.В. Общая химия. ? М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
3. Артеменко А.И. Органическая химия. ? М.: Высшая школа, 2005.
4. Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия. – М.: Издательский центр «Академия», 2005.