Контрольная Химия, задания 12, 34, 54, 74, 94, 114, 136, 156, 176, 198, 218, 238, 260, 280, 300, 312, 332, 352, 372, номер: 238673

Задание 12
a) 6d
б)4s24p2
Задание 34
вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса в соответствующей реакции.
54 Скорость некоторой реакции при уменьшении температуры от 333К до 303 К уменьшилась в 27 раз. Определите температурный коэффициент скорости этой реакции
74 Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2NOг + O2↔ 2NO2 если концентрации исходных веществ увеличить в 6 раз
Задача 94
Напишите математическое выражение Кс химического равновесия для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении парциального давления одного из исходных газооразных веществ;
б) понижении давления;
в) повышении температуры
FeO+CO↔Fe + CO2
Задание 114
Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH (ρ=1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1М раствора? б) к 760 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ=1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора NaOH (ρ=1,11 г/мл). определите процентное содержание растворенного вещества
Задание 136
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3
Задание 156
Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH
Задание 176
Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их
Задание 198
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений
218 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей
задание 238
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей
Задание 260
рассчитайте и укажите степень окисления (СО) атомов элементов в предложенным частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях
задание 280
а) Mn(NO3)2+ NaBiO3 +HNO3 →
б)KNO3 + Zn + NaOH →
Задание 300
а) Zn + HNO3 (разб.) →
б) Cu + 2NaOH + 2H2O + O2 →
Задание 300
а) Zn + HNO3 (разб.) →
б) Cu + 2NaOH + 2H2O + O2 →
Задание 312
Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токооразующей реакции, составьте и укажите направления движения и ионов
Задание 332
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направления перемещения электронов в системе
Задание 352
рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов. Составьте схемы. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами, либо растворимым анодом. рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А
Задание 372
Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется высокая температура плавления и значительно большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?