Контрольная Химия, задания 09.08, 11.08-18.08, номер: 243734

"Задание 09.08.
На основании периодической системы Д.И.Менделеева, для заданного элемента (см. таблицу) определить число s-, p-, d- и f-орбиталей, на которых в нормальном состоянии находятся электроны. Распределить электроны по уровням и подуровням. Указать число внешних электронов, способных участвовать в образовании химических связей. 44Ru.

Задание 11.08.
Для заданного металла указать:
степени окисления металлов, максимальную степень окисления и степень окисления наиболее устойчивого состояния;
температуру плавления и плотность металла;
электродный потенциал и потенциал ионизации.
28Ni

Задание 12.08.
Напишите уравнения реакций взаимодействия заданных металлов (см. Задание 11) с простыми веществами (кислород, хлор, водород, углерод, азот); с соединениями (вода, растворы кислот и щелочей).

Задание 13.08.
Для соединений заданного металла (см. Задание 11):
охарактеризуйте кислотно–основные свойства оксидов и гидроксидов;
напишите уравнения окислительно–восстановительных реакций;
приведите примеры комплексных соединений, например, с аммино-комплекс¬ны¬ми катионами.

Задание 14.08.
1) Зная константу диссоциации по 1-й ступени (Кд,1) и рН раствора слабого электролита, определить его концентрацию (концентрация, указанная в таблице, относится к следующему заданию).
гидроксид аммония; Кд,1=5,5∙10–10; рН=9; С=0,1н.
2) Зная нормальность (С) и константу диссоциации по 1-й ступени (Кд,1) слабого электролита (см. таблицу к предыдущему заданию) определить рН и рОН раствора, степень диссоциации электролита, а также его изотонический коэффициент (рН, указанный в таблице, относится к предыдущему заданию).

14.08 (3) По заданному значению произведения растворимости (ПР) малорастворимого вещества рассчитать концентрацию ионов в насыщенном растворе (моль/л):
сульфид серебра; ПР=4,2∙10–50

14.08 (4) По заданным значениям концентраций слабой кислоты (основания) (СК) и их соли (СС) рассчитать рН буферного раствора, а также его ёмкость по сильной кислоте и основанию.
Н3РО4 + КН2РО4; Кд=7,11∙10–3; Сс = 0,5 мМ, Ск = 0,25мМ

Задание 15.08.
Для заданных полуэлементов, вида Me/Me(NO3)2 (или Ag/AgNO3) содержащих катионы металлов в заданных концентрациях (М1, моль/л и М2,
моль/л) (см. таблицу 15.1 и [1]).
1. Вычислить равновесные электродные потенциалы (взяв из Приложения 13
стандартные значения потенциалов электродных реакции и приняв значения
коэффициентов активности равными 1).
2. Указать анод и катод. Вычислить ЭДС. Составить схему гальванического
элемента, в котором может протекать данная реакция.
Cd/Cd(NO3)2 , С(Cd(NO3)2) = 0,01 М; Cu/Cu(NO3)2, C(Cu(NO3)2) = 0,1 M.

15.08(2). Для окислительно–восстановительной реакции из заданий 4.01…4.30 при условии, что концентрации всех ионов в ней равны 0,01 М:
1. Написать молекулярно–ионное уравнение реакции.
2. Изобразить схему гальванического элемента, в котором может протекать
данная реакция.
3. Вычислить равновесные электродные потенциалы (взяв из Приложения
13 стандартные значения потенциалов электродных реакций)
4. Установить расчетом ЭДС, будет данная реакция протекать самопроизвольно в прямом или обратном направлении:
а) в стандартных условиях,
б) при заданных значениях концентраций (принять коэфициент активности
равным 1).
Алюминий, азотная кислота разбавленная →Нитрат алюминия, нитрат
аммония, вода.

Задание 16.08.
Для случая электролиза раствора вещества А при рН=5 (табл. 16.1):
1. Написать уравнения процессов на аноде и катоде;
2. Составить молекулярно-ионные и молекулярные уравнения реакций;
3. Вычислить количество веществ, образующихся на аноде и катоде
(в граммах, молях, моль-эквивалентах).
FeSO4, катод – Fe, анод – Fe, І = 100 А, τ = 26,84 ч, ВА = 0,9, Вк = 0,8.

Задание 17.08.
Для заданной системы из двух металлов, находящейся в коррозионной среде, написать уравнения анодного и катодного процессов и уравнение химической реакции с учётом рН водной среды и наличия (или отсутствия) кислорода. Sn–Cu, рН = 4, О2 – нет.

Задание 18.08.
При температуре 20оС в растворе содержится 82,5 г Fe(NO3)2 на 100 г воды (см. табл.). Определить в этом растворе массовую и мольную доли, молярную, нормальную и моляльную концентрации вещества А, а также титр раствора (плотность раствора ρ = 1,3 г/см3) [6].

Литература:
1. Коровин Н.В. Химия. –М.: Высш. шк., 2006.
2. Блинов Л.Н., Гутенев М.С., Перфилова И.Л., Соколов И.А., Соколова Т.В., Юмашева Л.В. Химия. –СПб.: Лань, 2012.
3. Ахумов Е.И., Дмитриев Г.А. и др. Курс химии. Ч.1. Общетеоретическая. –М.: Высш. шк., 1971.
4. Лучинский Г.П., Романцева Л.М., Семишин В.И., Фролов В.В. Курс химии. Ч.2. Специальная для машиностроительных и транспортных вузов. –М.: Высш. шк., 1972.
"