Контрольная Химия (задачи), номер: 139880

"
ХИМИЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (1 полугодие)
1. какой из элементов с порядковым номером 6 или 14 обладает более выраженными неметаллическими свойствами. Укажите для атома этого элемента распределение электронов по энергетическим уровням, приведите формулу высшего оксида
2. Напишите уравнения следующих реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной и ионном виде:
3. укажите, в сторону какой реакции сместится равновесие при понижении температуры в системе:
4. рассчитайте массу нитрата магния, которая получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим азотную кислоту массой 94,5 г
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (2 полугодие)
1. Какой из элементов – AI, C, S – способен образовывать металлическую связь? Изобразите схему строения атома этого элемента и формулу его высшего оксида
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакции 2 приведите уравнения в молекулярном и ионном виде
3. укажите, какой из металлов – Cu или AI – взаимодействует с хлороводородной кислотой. Составьте уравнение реакции, расставив коэффициенты на основе метода электронного баланса
4. При взаимодействии воды с оксидом кальция массой 140 г получили гидроксида кальция массой 182 г. Вычислите массовую долю выход гидроксида кальция от теоретически возможного

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
I. 1. Составьте электронные формулы химических элементов II периода, расположенных в а) пятой группе; б) седьмой группе
2. Напишите формулу высшего оксида элемента а и определите, с кислотой или с щелочью он будет взаимодействовать
3. Напишите формулу соединения, состоящего из атомов «а» и «б»
4. Укажите тип химической связи в нем
II.
5.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме:
2SO2 + O2 ? 2SO3 – окислительно-восстановительная реакция (зад.6.)
SO3 + H2O ? H2SO4
H2SO4 + 2KOH ? K2SO4 + H2O
K2SO4 +BaCI2 ? BaSO4 + 2KCI
2K+ + SO42- + Ba2+ + 2CI- ? BaSO4 + 2K+ + 2CI- -задание 7
Ba2+ + SO42- ? BaSO4
III. 8. Напишите уравнение химической реакции, с помощью которой в лаборатории получают аммиак:
9. Опишите, как Вы докажете его наличие в сосуде
IV. 10. Рассчитайте количество вещества гидроксида меди (II), выпавшего в осадок при сливании двух растворов, один из которых содержит 16 г гидроксида натрия, а другой – 16 г сульфата меди. Уравнение химической реакции
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
V. 11. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие четыре разных способа получения металлов из оксидов
VI. 12. Составьте молекулярное и краткое ионное уравнения качественной реакции на катионы аммония. 13. Укажите признаки реакции

"