Контрольная Химия, задачи 91-110, номер: 207392

"91. Составьте валентную схему молекулы хлороформа – СНС13 и укажите, какая из связей в этой молекуле наиболее полярна, в каком направлении смещено электронное облако этой связи.
92. Какой характер имеют связи в молекулах NCl , CS2 , JCl5 , NF3 , OF2 , ClF, CO2? Укажите направление смещения общей электронной пары для каждого из них.
93. Как изменяется прочность связи в ряду: НF – HCl – HBr – HJ? Укажите причины этих изменений.
94. Опишите с позиции метода валентных связей электронные строения молекулы ВF3 и иона BF4 -.
95. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах СН4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы СН5+ и NH5+?
96. Приведите основные положения метода линейной комбинации молекулярных орбиталей (ЛКМО). Объясните с позиций метода ЛКМО возможность образования молекул В2, F2, BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?
97. Почему не могут существовать устойчивые молекулы Ве2 и Nе2 (сравните объяснения с позиций методов ВС и ЛКМО) ?
98. Почему молекулы В2 и О2 обладают парамагнитными свойствами?
99. Объясните с позиции метода ЛКМО близость величин энергии химической связи в молекулах N2 и CO. Почему эти молекулы по свойствам часто приравнивают к инертным газам?
100. Охарактеризуйте химические связи в молекулах
К4 [Fe(CN)6 ]; [Cu(NH3)4 ] Cl2 ; NH4OH; НС1.
101. Основные виды межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Понятие о водородной химической связи (приведите примеры).
102. Какие основные виды кристаллических решеток (с точки зрения образующих их элементов) Вы знаете? Приведите конкретные примеры. Чем отличаются кристаллические решетки веществ: Н2О, NH3, N2 , Ge, NaBr, Si, SiO2 , Fe?
103. Дайте определение и покажите на примерах образование ? и ? связей. Какая из них более прочная и почему?
104. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Охарактеризуйте молекулярные орбитали в молекулах ВеС12 , ВС13 и СС14 . Покажите, в каких местах имеет место sp, sp2 и sp3 гибридизация.
105. Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Приведите примеры структурных формул молекул органических веществ.
106. Природа двойной и тройной ковалентной связи. Приведите примеры органических соединений, в которых имеются такие связи.
107. Природа ионной химической связи. Что такое поляризуемость и поляризующая способность?
108. Донорно-акцепторная химическая связь. Комплексные соединения.
109. Типы межмолекулярного взаимодействия. Кристаллическое состояние вещества.
110. Агрегатные состояния веществ: газообразное, жидкое, твердое, плазменное. Опишите особенности каждого из указанных состояний.
"