Контрольная Химия, задачи 90, 190, 290, 390, 490, 548, 551, 638, 715, 764, 815, 919, 1020, 1040, 1120, номер: 188863

90. Шар объемом 5 л при давлении 100 кПа и температуре 27оС поднят в верхние слои атмосферы, где давление 1 кПа и температура –23оС. Вычислите объем шара в этих условиях (шар имеет легко растяжимую оболочку).

190. Охарактеризуйте состояние каждого электрона с помощью набора квантовых чисел (n, l, ml, s) для следующих электронных фрагментов 1s22s22p3.

290. Составьте формулы молекул и комплексных соединений из приведенных в таблице 11 частиц и укажите тип химической связи в них.
Br-, Ag+, Li+, NO2-, CO2

390. При помощи констант нестойкости определите, возможно ли разрушение комплексного соединения при добавлении электролита. Значения констант нейстойкости приведены в приложении № 1.
[Ag(NH3)2]Cl + NaCN ?

490. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция? Задачу решить двумя способами, используя значения So, ?Ho, ?Go соответствующих веществ. Для решения задачи используйте приложение №2. 2Fe + Al2O3 = Fe2O3+2Al
548.
551.
638. Какую массу вещества А = СоCl2 необходимо взять для приготовления 20 мл раствора с концентрацией 12%, если плотность 1,022 г/мл.

715. Определите температуру кристаллизации водного раствора А = СН3ОН, если известно, что данный раствор кипит при 100,57оС (криоскопическая постоянная воды равна 1,86, эбуллиоскопическая – 0,52).

764. 1) Что такое электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит?
2) Что такое константа диссоциации (Кдис), степень диссоциации (адис), какова взаимосвязь между ними?
3) что называется ионным произведением воды (KW)? Водородным показателем (рН)?
4. Что такое константа гидролиза (Кгидр), степень гидролиза (b)?
Дано: Мg(OH)2насыщ. раствор, ПР(Мg(OH)2) = 3?10-11. Найти рН.

815. Что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких обратимо?
Сформулируйте правило написания ионно-молекулярных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при их написании?
Закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Реакции гидролиза напишите по стадиям и укажите возможный интервал рН.
a) Mg3As2+3H2SO4
b) (CH3COO)2Ca + H2O
c) AgNO3 + H2O
d) AgNO3 + KJ

919. Напишите формулу коллоидной частицы и миццелы золя полученного при смешении двух растворов электролитов. Укажите электролит стабилизатор.
V(Na2CO3) = 50 мл, С(Na2CO3) = 0,025 н; V(Fe(NO3)3) = 50 мл, С(Fe(NO3)3) = 0,01 н;

1020. Укажите окислитель и восстановитель. При помощи метода электронного баланса определите коэффициенты в схемах приведенных реакций:
а) NH4NO3 ?N2O + H2O
b) Fe2(SO4)3+AsH3 ? FeSO4 + As + H2SO4

1040. Для гальванического элемента составленного из мателлов А = Zn и В = Pb в растворах солей этих метталов АХ = ZnSO4 и Pb(NO3)2 с концентрацией С1 = 1,00 и С2 = 0,01 (моль/л), рассчитайте ЭДС при 298 К. Приведите электрохимическую схему элемента, укажите полюсность электродов. Запишите уравнения тообразующих реакций анодного и катодного процессов и суммарнное уравнение.

1120. Составьте полную схему процессов происходящих на электродах при электролизе системы А = NaF, NaCl, NaBr, если материалом анода является вещество В – графит. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за время t = 0,5 ч, если через систему пропускали ток силой 1А?

Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2000. - 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 1997. - 240 с.