Контрольная Химия, задачи 9,30,51,72,93,114,135,156,177,198,219,230,251,272,293,314,335,356,389,399,420,441, номер: 238676

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.
30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атома последнего элемента?
51. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы — фосфора или сурьмы — сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.
72. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимиче-ским уравнением:
СН3ОН (ж) + 3/2О2 (г) = СО2(г) + 2Н2О (ж); ΔН - ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известна мольная теплота парообразования СН3ОН (ж) равна +37,4
114. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 —можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив