Контрольная Химия, задачи 7, номер: 301366

"1(6). Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте электронные и молекулярные уравнения.
2(27). Написать анодный и катодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
3(19). Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I – 2А. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании.
43а. В водном растворе соляной кислоты в контакте находятся два металла. Какой металл корродирует? Составьте схему коррозионных процессов.
39. Какие металлы могут быть использованы в качестве протектора при защите медных изделий в морской воде? напишите уравнения реакций, протекающих на протекторе и защищаемом изделии
.57(9). Составить электронные формулы следующих элементов. По электронной формуле определить положение элементов в ПС, период, группу, подгруппу, распределить валентные электроны по атомным орбиталям и дать формулы высших оксидов и летучих водородных соединений.
58(14). На основании валентных электронов определить место элемента в ПС: период, группу, подгруппу, распределить валентные электроны по АО, указать элемент, к какому электронному семейству он относится?
12. Пользуясь ∆Hобр,298 реагентов, рассчитать тепловой эффект реакции
40(м). На основании табличных значений ∆Gобр,298 реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ∆S0хр. Ответ обоснуйте.
52. Рассчитать константу равновесия (Kc) реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 0,4 и 2,24 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20% исходного количества азота. Записать математическое выражение Kp и определить, совпадают ли Kp и Kc численно.
74. Для реакции BaO(к) + CO2(г) = BaCO3(тв), ∆H0хр<01) написать математические выражения константы равновесия Kp и Kc и установить взаимосвязь между ними;
2) в сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) повышения температуры.
Кристаллические вещества не учитываются в выражениях для констант равновесия. Поэтому:
88. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих в растворах между: 1) сероводородом и сульфатом никеля(II); 2) гидрокарбонатом и гидроксидом калия; 3) хлоридом аммония и гидроксидом калия.
91(12). Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям.
103. Определить pH и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) 0,1М H2S раствора, учитывая только первую ступень диссоциации, для которой Kд=6∙10-8.
111(12). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: SrSO4. ПР = 3,2∙10-7
113(2). Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л). Ответ дать на основании ПР.
"