Контрольная Химия, задачи 6,8,4, номер: 192770

Билет №6
2. Рассчитайте концентрацию ионов K+ и А3- в одномолярном растворе электролита К3А, если константа ионизации 2,7*10-11
3. Рассчитайте растворимость (г/дм3) электролита BaCrO4
4. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов растворов K2CrO4 и BaCl2 с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/дм3?
Билет 8
2. В равновесии находится система: 2NO (г) + O2 (г) = 2NО2 (г) .Константа равновесия равна 5*10-2. Равновесная концентрация [NO2] =0,4 моль/дм3. Начальная концентрация кислорода была равна 1 моль/дм3. Рассчитать равсновесную и начальную концентрации NO (моль/дм3)
Билет 6
1. В 2дм3 воды растворили в одном случае 1 моль сахара С12Н22О11, в другом - 1 моль CaCl2. Рассчитайте температуру кристаллизации полученных растворов, если кажущаяся степень диссоциации сильного электролита равна 0,8.
3.Электродный потенциал никелевого электрода измеряют относительно насыщенного хлоридсеребряного элеткрода, потенциал которого равен 0,201 В. Рассчитайте концентрацию никеля в растворе, если ЭДС полученного гальванического элемента равен 0,50 В. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах данной гальванической ячейки
4. Какие процессы протекают на электродах из цинка при электролизе водного раствора соли ZnCl2 ?
Билет №4
1. Рассчитать молярную концентрацию раствора нитрата бария, если известно, что для приготовления 300 см3 его взято 78,42 г безводной соли.
2. Для нейтрализации 500см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 20% (?=1.1 г/см3) добавлено 100 г CaCO3. После реакции раствор разбавлен до 2 дм3. Написать уравнение реакции. Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.
Определить:
- сколько молей соляной кислоты взято для реакции?
- сколько молей карбоната кальция добавлено?
- какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли?
- какое из исходных веществ не прореагировало полностью?
Молярные массы: Ba(No3)2 - 261,34, CaCO3 - 100,09, HCl - 36,46