Номер: 180862
Количество страниц: 17
Автор: marvel10
Контрольная Химия, задачи 6,31,56,81,106,131,156,181, 206,231, номер: 180862
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"
6. В каком направлении при стандартных условиях проте¬кают реакции:
а) P2S3 + HNO3 конц.(+H2O?) H3PO4 + H2SO4 + NO;
б) P2S5 + HNO3 конц.(+H2O?) H3PO4 + H2SO4 + NO2.
31. Обозначить знаки электродов, указать направление по¬тока электронов и вычислить ЭДС концентрационных цепей:
а) Pt, H2/0,001 Н HCl || 0,02 M H2SO4/ H2, Pt;
б) Pt, H2/0,00001 Н HCl || вода/ H2, Pt.
56. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит - раствор ZnSO4. Вес металла покрытия (т.е.Zn) состав¬ляет 7,8456 г. Выход по току 77,2%. Чему была равна сила тока?
81. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет кор¬родировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влаж¬ный воздух содержит СО2, Н2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образу-ющегося гальванического элемента.
106. Найдите объем сероводорода, выделившегося при вза¬имодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты (??= 1455 кг/м3) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 180С и давлении 96 кПа.
ДАНО:
m(Mg) = 60 г
V(H2SO4) = 500 мл
? (H2SO4) = 1455 кг/м3
?(H2SO4) = 55,5%
T= 180C
P= 96 кПа
НАЙТИ:
V(H2S)-?
131. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (??= 1,12 г/мл), в котором мас¬совая доля KJ составляет 15%?
ДАНО:
См(KNO2) = 1 моль/л
V(KI) = 20 мл
? (KI) = 1,12 г/мл
?(KI) = 15%
НАЙТИ:
V(KNO2)
156. Дайте общую характеристику d-элементов II группы Периодической системы. В чем проявляется устой¬чивость электронной конфигурации (n–1)d10 в атомах этих элементов?
181. Представьте координационные формулы следующих соединений: 2Ca(CN)2 Fe(CN)2, K2C2O4 CuC2O4, KCl AuCl3, (NH4)4 Fe(SO4)2, 2NH4Cl PtCl4.
206. Какие из приведенных соединений могут существо¬вать в виде цис- и транс-изомеров? Приведите струк¬турные формулы изомеров:
а) С2Н5ОН = СНС2Н5
СН3
б) Н3С – СН2 – СН = СН – СН – СН2 – СН3;
СН3
в) СН3 – СН2 – СН = СН – СН
СН3
231. Как получается негашеная известь? В чем заклю¬чается процесс гашения извести? Вычислите, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка СаСО3?
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.