Контрольная Химия (задачи 5, 20, 28, 35, 42, 51, 63, 72), номер: 129882

"Задача 5 3
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свой-ства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
- сульфат висмута (III),
- диоксид углерода,
- гидроксид марганца (II),
- азотная кислота,
- дигидроортофосфат кальция,
- оксид железа (II),
- мышьяковая кислота,
- гидроксид бария,
- гидроксокарбонат меди (II).
Задача 20 8
1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Sb в соеди-нениях: Sb?O?, Sb?O?, Sb(OH)?, H?SbO?, Na?SbO?.
2. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в уравнениях реакций:
H?AsO? + КОН = KH?AsO? + H?O;
H?AsO? + 2КОН = K?HAsO? + 2H?O;
H?AsO? + 3КОН = K?AsO? + 3H?O
Задача 28 11
1. Указать положение элемента кремний в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента и отметить его химическую природу и элек-тронное семейство.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента и написать формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов (оснований или кислот). Отметить их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях Br?, KCl, SbH?. Указать, к какому элементу смещена общая электронная пара, и определить тип химической связи.
Задача 35 13
1. Отметить состав перечисленных соединений и привести их названия: Na[Cu(CN)?], [Ag(H?O)?]Cl.
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных соединений и написать выражения констант нестойкости их комплексных ионов.
Задача 42 14
1. Составить формулы продуктов и подобрать коэффициенты методом электронного баланса в реакции:
А) KMnO? + Cr(NO?)? + KOH K?MnO? + K?CrO? + ? + ?
и ионно-электронным методом в реакции:
Б) PbO? + MnCl? + HNO? Pb(NO?)? + HMnO? + ? + ?
Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать ее направленность.
Задача 51 17
1. Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомоген-ных и гетерогенных процессов.
2. Окисление углерода и оксида углерода (II) протекает по уравнениям:
а) С(к) + О?(г) = СО?(г);
б) 2СО(г) + О?(г) 2СО?(г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в три раза.
Задача 63 19
1. Составить формулы продуктов реакций:
Mg(OH)? + H?SO?
CdSO? + HNO?
и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей Rb?SO?, CoCl? в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.
3. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли и вычислить значение константы гидролиза соли Rb?SO?
Задача 72 22
1. Указать положение неметалла – сера в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и хи-мические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (хром) и окис-лительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами: кислород, соляная кислота, хлориды натрия и сурьмы (III).
3. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
4. Составить уравнения реакций получения гидроксида марганца (II), отметить его кислотно-основную природу и описать химические свойства.
Список литературы 28"