Номер: 188859
Количество страниц: 13
Автор: marvel7
Контрольная Химия, задачи 5,17,29,41,46, 1-5, номер: 188859
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
5. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % мас. (? = 1,19 г/см3).
17. Каким объемом 8 н раствора H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л раствора карбоната натрия, концентрация которого равна 18 % мас. (? = 1,52 г/см3)?
29. Рассчитайте эквивалентную концентрацию бихромата калия, если в 250 мл раствора содержится 0,74 г этого вещества.
41. Достаточно ли 100 л известкового молока, содержащего 230 г/дм3 СаО (? = 1,18 г/см3), для нейтрализации 0,25 м3
5,5 %-ного раствора азотной кислоты (? = 1,030 г/см3)? Ответ подтвердите расчетами.
46. Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. Растворимость кислорода в воде при 0?С равна 0,049 объема газа на 1 объем воды. Сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?
1. По одному из вариантов уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя:
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
2. Уравняйте одну из окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронных уравнений. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислите ЭДС и ?G реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР:
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
3. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из первого (Mn) и второго (Zn) металлов, погруженных в растворы с указанной концентрацией?ионов металла (С(Mn2+)=0,02 н; С(Zn2+)=0,1 М). Рассчитайте ?G токообразующей реакции.
4. Для раствора заданного электролита (K2S) с известным значением концентрации (СМ=0,5) и рН=7 (табл. 2) при электролизе с графитовыми электродами:
1. Записать реакции на электродах и суммарную реакцию;
2. Рассчитать массы веществ (для газов – объемы), испытавших превращение на электродах при силе тока I=25 А и времени электролиза ? =1 ч;
Определить потенциал разложения в стандартных условиях.
5. По одному из вариантов для пары металлов, считая первый металл (Ni) основным, а второй (Sn) – покрытием:
1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и определите, какие продукты образуются при коррозии во влажном воздухе в случае целостного покрытия и при его нарушении. Укажите, к какому типу относится покрытие;
2. Определите термодинамическую возможность коррозии каждого металла по отдельности в кислой среде при указанном значении рН =3. Запишите уравнения возможных коррозионных процессов;
3. Предложите для данной пары металлов катодное и анодное покрытие.
Б И Л Е Т 5
1. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,01 % растворе HClO3 (плотность раствора равна 1.1 г/мл).
2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента составленного из стандартного электрода Sn2+/Sn и водородного электрода, опущенного в чистую воду.
3. Составить схему электролиза водного раствора сульфата кадмия на угольных электродах при рН = 2 и концентрации соли 0,01 н.
4. В раствор соляной кислоты опущены две одинаковые цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
5. Определите время электролиза, если масса катода увеличилась на 8 г при пропускании через водный раствор сульфата хрома (III) тока силой 2А.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.