Контрольная Химия, задачи 5, 17, 27, 39, 50, 56, 65, 76, 85, номер: 207383

"5. Имеются оксиды CaO, Mn2O7, CrO3, N2O5, Li2O, Cl2O7, BaO. Составьте уравнения их реакций с водой.
17. Вычислите молярную массу эквивалента сероводородной кислоты в реакции: H2S + 2NaOH ? Na2S + 2H2O.
27. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г)?2NH3(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?
39. Определите константу равновесия реакции NOCl2(г)+NO(г) ? 2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют [NOCl2] = 0,1 моль/л; [NO] = 1,1 моль/л; [NOCl] = 0,168 моль/л.
50. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего в 1 л 10 г гидроксида натрия?
56. Сколько граммов хлорида натрия и воды надо взять для приготовления 0,5 л 2 н. раствора?
65. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе:
а) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = … ; б) FeSO4 + KOH = …
76. Определите рОН, если [ОН-] = 10-5 г-ион/л.
85. Объясните причины «проскока» электрона 4s ? 4d у элементов подгрупп хрома и меди. Как эти проскоки влияют на свойства простых веществ и их соединений?
"