Контрольная Химия, задачи 5.1-5.3, номер: 172970

"5.1. Окислительно-восстановительные реакции
5.1.1. Методом ионно-электрического баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и Кр, оцените полноту протекания реакций.
5.1.2. Напишите возможные уравнения взаимодействия металла (табл 9) с кислотами: соляной, серной концентрированной и разбавленной, азотной концентрированной и разбавленной. Примените метод электронного баланса для расстановки коэффициентов ОВР. Возможность протекания реакций докажите расчетом. Величины окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил 5,6.
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ? HMnO4 + Bi(NO3)3 +…
CrCl3 + Br2 + KOH ? K2CrO4 + KBr
P + KMnO4 + H2O ? KH2PO4 + K2HPO4 + MnO2
5.2 Гальванический элемент.
5.2.1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл 10
5.2.2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в прил 6.
5.2.3 Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах
5.3 Электролиз. Составьте схему электролиза раствора (табл 11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердить расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять в прил 6, величину перенапряжения водорода- в прил 7.
FeSO4
"