Контрольная Химия, задачи 46, 16, 76, 106, 136, 166, 196, 226, номер: 243744

"46. Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние
Угольная кислота + гидроксид бария.
16. Хлорид двухвалентного металла массой 0,055 г после обработки раствором нитрата серебра образовал 0,1435 гAgCL. Рассчитайте эквивалентную массу металла и назовите его.
76. составьте электронные формулы основного состояния атома хлора и его ионов Сl+ и Cl-, а также всех возможных возбужденных состояний атома. Укажите спин-валентности основного и возбужденных состояний.
106. существование каких их приведенных молекул согласно теории ВС невозможно: а) РОСl3, б) NCl5, в) SF7, г) SF4, д) ICl3? Почему?
136. с помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип ОВР.
Са(СlO4)2 + Na2S + H2O = CaCl2 + S + NaOH
166. Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях
Fe2+ + ClO3– + H+ = Fe3+ + Cl– + H2O
196. Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ∆Н и ∆S от температуры пренебречь)
Fe2O3 (кр.)+3 H2 (г)=3 Fe (кр.)+3 H2O (г) Т=800К
226. Скорость реакции при 100С равна единице, температурный коэффициент составляет 2. Во сколько раз медленнее протекает реакции при 50С и при 10С?
"