Контрольная Химия, задачи 43, 93, 111, 128, 170, 217, 221, 250, номер: 188858

43. Приведите по два элемента, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних (для d-элементов) уровней атомов.
93. Вычислите стандартные значения ?G0 для реакций:
ВаСО3(к)=ВаО(к)+СО2(г)
СаСО3(к)=СаО(к)+СО2(г)
и определите, какой из карбонатов обладает большей термаической устойчивостью.
111. разложение гемиоксида азота протекает по уравнению 2N2О=2N2+О2. Константа скорости данной реакции 5*10-4, начальная концентрация N2О 4,0 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и при разложении 25% N2О
128. Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы
СО + Н2О ? СО2 + Н2 ?Н = +2,85 кДж
если: а) увеличить концентрацию водорода; б) понизить температуру; в) понизить концентрацию диоксида углерода.
170. К растворам гидроксида калия, сульфита марганца (II), нитрата серебра, сульфйата натрия прибавили сероводородную кислоту. В каких случаях произошли реакции. Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
217. Закончите уравнения реакций , в которых окислителем служит азотная кислота:
Сu + HNO3 (конц.) = .......; Zn0 + HNO3 (разб.) =....
221. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
250. Какое покрытие металла называют катодным и какое анодным? Перечислите металлы, которые могут быть использованы для катодного покрытия железа. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом, при нарушении покрытия в синильной среде. составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.