Контрольная Химия, задачи 40,2,28,43,50,17,40,65,81,91,108,111,113, номер: 188857

40. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте электронные и молекулярные уравнения.
H2S + Cr2O72-+H+ ? S + Cr3+ + H2O

2. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
Cr | Cr3+ (2 моль/л ) || Cd2+ (1 моль/л) |Cd

28. Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока І = 2А. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?
SrCl2, анод – Ni.

43 к. В водном растворе соляной кислоты в контакте находятся два металла. Какой металл корродирует? Составьте схему коррозионных процессов. Для пары Аl и Cr.

50. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае коррозия протекает интенсивнее?

17. В основе работы медноокисного гальванического элемента лежит суммарная реакция: Zn(к) + CuO(к) = ZnO(к) + Cu(к). Сколько тепла выделится или поглотится, если в реакции участвует 32,5 г цинка?

40. На основании табличных значений ?G0обр,298 реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ?S0x.р. Ответ обоснуйте.
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(р)

65. Для реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г), ?Н0х.р = -88 кДж.
1) написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними;
2) указать, в каком направлении сместиться равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водяного пара; в) введении катализатора?

81. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты.

91. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:
НСО3–+Н+ = Н2СО3

108. Определить молярность и концентрацию гидроксил-ионов (моль/л) раствора НNO2, рН которого равен 4. Кд НNO2 = 5?10-4.

111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих треднораствориміх соединений: Сu(OH)2, ПР = 2,2?10-20.

113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с с указанными концентрациями (моль/л). Ответ дать на основании ПР. PbI2 C1 =0,01моль/л; C2=1?10-5 моль/л; ПР = 1,1?10-9.