Контрольная Химия, задачи 4, 47, 92, 114, 174, 196, номер: 207381

"4. Масса mА вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. Напишите уравнение реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.
А – оксид меди; mА = 75,0 г; М,В – хлороводородная кислота mВ – 68,7 г.
D – хлорид меди.

47. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры; в) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза?
FeO + H2(г) = Fe + H2O(г) ?Н>0

92. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН>7, pH<7)? Как повиляет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH
Cu(NO3)2, CH3COOK.
114. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ? HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
P + KClO3 = P2O5+ KCl

174. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с анодом из материала Y при силе тока І. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Х – H2SO4; Y – Cu; mA = 65 г, І = 30,0 А.

196. В чем сущность катодной защиты от коррозии? Какие процессы протекают на электродах при катодной защите стального трубопровода, проложенного во влажном грунте?
"