Контрольная Химия, задачи 4,24,41,65,87,91,117,127,13, номер: 201053

"4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия – 0,3243, серы – 0,2255, кислорода – 0,4502.
24. Какой объем водорода при нормальных условиях выделиться при действии избытка соляной кислоты на 130г цинка?
41. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить молярную массу эквивалента никеля.
56. Вычислите ?H0298, ?S0298, ?G0298 для процесса
65. Определите последовательность заполнения электронных подуровней, если l+n=5. Что понимают под атомной орбиталью?
87. Какая из частиц в ряду Be2+ – Be2 – Be2- наиболее устойчива? Каков порядок связи в этих частицах?
91. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относиться скорости реакций, если первую из них провести при 350К, а вторую при 330К.
117. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равна молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?
127. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбо-натом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой.
143. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома (III) и сульфида натрия; б) сульфата меди (II) и карбоната калия.
"