Контрольная Химия, задачи 39, 139, 254, 354, 454, 514, 564, 664, 760, 809, 857, номер: 207380

"39. Определите, какой объем займут следующие газы, массы которых известны: 2,22 г радона; 1,5 г оксида азота (II).
139. Для атома с молярной массой МА = 133 и порядковым номером Z= 55: 1) укажите состав атомного ядра, число электронов; 2) составьте электронную формулу атома в стационарном состоянии и возможных возбужденных состояниях.
254. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции, при условии, что в реакцию вступает либо в ходе реакции образуется 1 кг вещества (таблица 13). Необходимые для расчета величины возьмите в табл.41 приложения.
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O Вещество – MgCO3
354. Константа скорости некоторой реакции при t1=1200C равна К1= 3, а
при t2=100C равна К2 = 5?10-4. Определите энергию активации реакции и рассчитайте К3 при t3=600С.
454. Рассчитайте нормальную концентрацию вещества NiCl2 в растворе, для приготовления которого m=17 г вещества растворили в V = 250 мл воды. Плотность раствора ? = 1,013 г/мл известна.
514. Определите температуру кристаллизации водного раствора данного вещества (CH3OH), если известно, что данный раствор кипит при температуре t = 100,57 ?С. Криоскопическая константа воды равна 1,86, эбуллиоскопическая 0,52?.
564. По приведенным в таблице данным вычислите величину, обозначенную в качестве вопроса. Исходные данные: C(Ba2+)=5?10?4 моль/л раствор Ba(OH)2. Вопрос задачи – рН.
664. Для следующих реакций укажите окислитель и восстановитель. Пользуясь методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
a) FeCl3 + KI ? FeCl2 + I2 +KCl
b) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
760. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает указанная реакция. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях двумя способами. Значения стандартных электродных потенциалов и энергий Гиббса приведены в табл.42 и табл.467 приложения.
Ba0 + Co2+ ? Ba2+ + Co0;
809. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе раствора FeCl2 с железным анодом; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = 30 А, в течении времени t = 45 мин, при выходе по току Вт = 30 %. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в табл. 45 и 46 приложения.
857. Назовите металлы, которые могут корродировать с водородной либо кислородной деполяризацией в водных растворах, имеющих рН = 11, указанный в таблице ( pH2 = рO2 =1 атм ). Ответ подтвердите расчетами.
"