Контрольная Химия, задачи 3,40,76,79,95,111,21,22,51,7,11, номер: 188852

3. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ?Нобр. 298 (СН3ОН). Сколько тепла выделится, если прореагирует 1 г водорода?

40. На основании табличных значений ?Gобр,298 реагентов определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ?S. Ответ обоснуйте.
CuS(к)+2O2(г) = CuSO4(к)

76. Для реакции SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г) ?Hx.p.>0
1) написать математическое выражение константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними;
2) в сторону расходования или образования хлора сдвигается равновесие при: а) увеличении концентрации диоксида серы; б) увеличении температуры; в) введении катализатора.

79. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ва(ОН)2 и НNO3; 2) (NH4)2SO4 и KOH; 3) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

95. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,1 М растворе НСl.

111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих трудно-раствори¬мых веществ: SrSO4, ПР = 3,2?10-7.

21. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения
Реакций, учитывая. Что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
Ag + HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O

22. Написать катодный и анодный процессы, уравнение тообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
Mn| Mn2+ (0,01 моль/л) || Fe2+ (0,01 моль/л) | Fe

51. Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I = 2А, если выход по току Вт = 100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании? Ni(NO3)2, Ni

7. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение и составьте уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающих химических реакций.

11. Железное изделие покрыли никелем. Анодное или катодное это покрытие? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?